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专项复习 复分解反应及其发生条件

一、复分解反应概念

两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：

1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2

2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件

复分解反应基本形式

反应物条件

生成物条件



酸+金属氧化物→盐+水



有酸参加



可不溶于水

有气体

或沉淀

或水生成



酸+碱→盐+水









酸+盐→新酸+新盐









碱+盐→新碱+新盐

无酸参加

都要溶于水





盐+盐→两种新盐











酸、碱、盐的溶解性规律

酸：初中化学常见酸都溶于水。

碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）

盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

不同沉淀在酸中的溶解性：

碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

常见溶液中能反应的离子组

成水离子组

H++OH-→H2O

2H++O2-→H2O



成气离子组

2H++CO32-→H2O+CO2↑

OH-+NH4+→NH3↑+ H2O



成沉淀

离子组

成碱沉淀

Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）

Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）







Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）

Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）





成碳酸盐沉淀

Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）

Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色）







Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色）

2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）





成盐酸盐沉淀

Ag++Cl-→AgCl↓（白色）





成硫酸盐沉淀

Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）





五、复分解反应规律

成水的复分解反应

反应实质

H+ + OH- → H2O



反应规律

酸 + 碱 → 盐 + 水





化学方程式

反应现象



硫酸和氢氧化钠







盐酸和氢氧化钙







硝酸和氢氧化铜







硫酸和氢氧化铁







硫酸和氢氧化钡











反应实质

2H+ + O2- → H2O



反应规律

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水





化学方程式

反应现象



氧化铜和硫酸







氧化铁和硫酸







氧化铜和硝酸







氧化铁和盐酸







氧化镁和盐酸







成气的复分解反应

反应实质

2H+ + CO32- → H2O + CO2↑



反应规律

酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳





化学方程式

反应现象



硫酸和碳酸钠







盐酸和碳酸钙







硝酸和碳酸钾







硫酸和碳酸镁







盐 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 42- → BaSO4↓（白色）



反应规律

溶钡盐 （或碱）+ 溶硫酸盐（或硫酸） → 新盐 + 新盐（或新酸或水）





化学方程式

反应现象



氢氧化钡和硫酸







氢氧化钡和硫酸钠







氢氧化钡和硫酸镁







氢氧化钡和硫酸铜







氢氧化钡和硫酸铁







氯化钡和硫酸







氯化钡和硫酸钠







氯化钡和硫酸锌







氯化钡和硫酸铁







硝酸钡和硫酸







硝酸钡和硫酸钾







硝酸钡和硫酸铜







硝酸钡和硫酸铁







硝酸钡和硫酸铝









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