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化学键

课题

化学键

单元

4

学科

化学

年级

九年级



【教学目标与核心素养】

宏观辨识与微观探析：从宏观上学习离子化合物的特点，从微观上辨析什么是离子化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感a 知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。



【重点难点】

1．学习和理解离子化合物的概念。

2．熟悉并掌握电子式的书写方法。

3．学习和理解共价化合物的概念。

4．辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念。



【教学过程】



教学环节

教师活动

学生活动

设计意图



【第一课时】



导入新课

教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？

/

教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？

/

教师：引出本节课学习内容

认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。

在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。



讲授新课

教师利用多媒体设备向学生投影出下面

【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？

/

答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳结.定构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳结.定构则需要获得1个电子。

/

钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

【新课讲解】离子键

教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。

【新课讲解】离子化合物

教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物

/

【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？

答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；

氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；

氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；

硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物；

氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。

注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。

【新课讲解】电子式

教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。

/

【思考讨论】教师：你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？

答案：镁的原子结构为：

/

镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。

极性键和非极性键：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和XX学键形成的过程。

学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。

通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。



板书

/

学生在笔记本上对板书进行誊写。

方便学生课后回顾。





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