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第二节离子反应

第一课时电解质和非电解质的概念。能准确判断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 ***w学习目标 反应的分类依据与类别你知道吗？ 离子反应引入 一、 酸、碱、盐在水溶液中的电离 回忆：化合物的分类？想一想：

还有没有其他分类方式 ？HClNaClNaOHCH3COOHC2H5OH【实验探究】探究下列化合物在水溶液中的导电实验。亮亮亮亮亮不亮【实验探究】探究下列化合物在水溶液中的导电实验。NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,

而NaCl溶液可导电？ NaCl固体不能导电，熔融NaCl 是否能导电 ？思考 （能） 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子思考与交流 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，

溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质

自身的电离。1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ 有！ 说明： （１）电解质和非电解质都是化合物。一种化合物，不是电解质就是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质，不管导电与否。 （２）电解质的导电环境：水溶液和熔融状态。

只要在水溶液或熔融状态两种环境中的一种中导电，该化合物就是电解质；即通常条件下纯净的电解质本身不一定能导电。 （３）导电的本质是电解质在这两种环境中的至少一种中能够电离出自由移动的离子；电离指的是化合物在水溶液里和熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。谁电离谁是电解质。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，

它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，碳酸才是电解质，二氧化碳不是电解质。 （４）只有在这两种环境中都不能电离出自由移动的离子，这样的化合物才是非电解质。 （5）常见的电解质有酸、碱、盐、水以及活泼金属氧化物。

常见的非电解质有非金属氧化物、氨气、大多数有机物。

从另一方面说：所有的离子化合物都是电解质，部分共价化合物是电解质；还有一部分是非电解质。 （6）离子化合物 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 Ａ 电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。 水溶液里 熔融状态 化合物 电离 电解质 最后一个！[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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