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无机工业流程综合分析同步练习

（答题时间：40分钟）

1. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）

A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
Al2O3
AlCl3
Al

B. 从海水中提取镁：海水
Mg（OH）2
MgO
Mg

C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水
Cl2
漂白粉

D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
SO2
SO3
H2SO4

2. 工业上制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的一种流程如下：

/

下列说法正确的是（ ）

A. 可以用Mn

O

2

作稳定剂

B. “分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、分液漏斗、玻璃棒

C. 2N

a

2

C

O

3

·3

H

2

O

2

受热分解不属于氧化还原反应

D. 干燥过碳酸钠时，常采用低温、高压的方法

3. 以某硫酸渣（含F

e

2

O

3

、Si

O

2

等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

/

下列说法不正确的是

A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度

B. 滤渣的主要成分是Si

O

2

和Fe

C. “沉铁”过程中生成Fe（OH

）

2

的化学方程式为：FeS

O

4

+2N

H

4

HC

O

3

=Fe（OH

）

2

↓+ （N

H

4

）

2

S

O

4

+ 2C

O

2

↑。

D. “氧化”Fe（OH

）

2

浆液时，可用氯气代替空气

4. CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石[主要成分Cu（OH

）

2

·CuC

O

3

，含FeS、FeO和Si

O

2

杂质]制备CuCl的某流程如下：

/

下列说法不正确的是（ ）

A.

H

2

O

2

将溶液1中F

e

2+

氧化为F

e

3+

，再通过控制pH转化为Fe（OH

）

3

除去

B. S

O

3

2?

将溶液3中的C

u

2+

还原，反应得到CuCl

C. C

O

3

2?

作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成

D. 若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量S

O

3

2?

/C

O

3

2?

的溶液中，同样可制取CuCl

5. “一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：

/

回答下列问题：

（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2（OH）nCl6－n]m·[Fe2（OH）xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为________________。

（2）“一酸两浸”中的酸是______________（填化学式）。

（3）实际工业中“酸浸”“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为______________________________、________________________________________________________________________。

（4）“滤液B”的主要溶质有______________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是____________________。

6. NaAlH4（四氢铝钠）是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠的工艺流程如下：

/

资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。

请回答下列问题：

（1）NaAlH4中氢元素的化合价为_____________ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 铝溶液、氯化钠溶液；加热可促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁。

6. 【答案】（1）－1价

（2）/　Fe2O3、MgO

（3）AlO2—＋HCO3—＋H2O === Al（OH）3↓＋CO32—

（4）防止NaH、NaAlH4与水蒸气反应

【解析】（1）四氢铝钠中氢元素显－1价。（2）试剂A为强碱，将铝元素转化成偏铝酸盐，由于试剂A中溶质的阴离子和阳离子所含电子数相等，则试剂A为氢氧化钠。滤渣1的主要成分是二氧化硅，滤渣2的 主要成分是氢氧化铁和氢氧化镁，在空气中灼烧生成氧化铁、氧化镁。（3）偏铝酸钠和碳酸氢钠反应类似于较强酸制备较弱酸。（4）NaH、NaAlH4均能够与水蒸气反应。

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