离子反应教学设计
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离子反应
【知识清单】
1、电解质和非电解质。
2、离子反应。
3、离子方程式。
4、离子共存。
5、离子推断
【具体内容】
一、电解质的有关概念
1.电解质导电的原因及影响因素
根据 化合物熔融状态或溶于水能否导电 ，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质
强电解质是指 化合物溶于水完全电离 。
弱电解质是指 化合物溶于水部分电离 。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………
强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………
大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………
弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 ……
弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………
少数盐：Pb(CH3COO)2…………
水是一种极弱的电解质。
二、离子反应
离子反应是指 用 实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1.离子反应的类型及其发生的条件
（1）复分解型反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生沉淀、产生气体或产生难电离的物质如：
BaSO4＋H2SO4%PBaSO4↓＋2H2O
Na2CO3＋2HCl%P2NaCl＋CO2↑＋2H2O
NH4Cl＋NaOH%PNH3·H2O＋NaCl
这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：
CaCO3＋CO2＋H2O%PCa(HCO3)2
此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。
（2）氧化还原型离子反应：这类离子反应发生的条件是：
离子间或离子与其它微粒间发生电子转移。如置换反应 。
三、离子方程式
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：＋H+%PCO2↑＋H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 Fe3＋的混合溶液中的Fe2＋？
(5)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？
提示： (1)不一定；也可能存在Ag＋或SO。
(2)不一定；也可能存在HCO、SO或HSO。
(3)判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
(4)取少量液体，滴入几滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若KMnO4溶液(或溴水)褪色，说明溶液中含有Fe2＋(或其他合理答案)。
(5)判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
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