学年度展华实验学校高中化学知识阶段回顾自测试卷
以下为《学年度展华实验学校高中化学知识阶段回顾自测试卷》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。
2021-2022学年度展华实验学校高中化学知识阶段回顾自测试卷
考试范围：必修1第一章第1-2节；考试时间：75分钟；满分100分
姓名_______________________ 班组______________________ 评价________________________
第I卷（选择题共44分）
一、单选题（共16小题，1-10题每题2分，11-16每题4分；共44分）
1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列画线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快
B．何意百炼钢，化为绕指柔：生铁经不断煅烧、捶打、氧化，降低碳的含量，变成钢
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化
D．美人首饰侯某某，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在
2．下列分散系最不稳定的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向100 g水中加入1 g食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
3．下列物质分类正确的是（ ）
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
CO2
胆矾
B
纯碱
H2S
CO
石灰石
C
NaOH
NaHSO4
SO2
液氨
D
KOH
HNO3
SO3
碘酒
4．下列实验操作与微粒直径大小无关的是（ ）
/
/
/
/
A．渗析
B．升华
C．过滤
D．验证丁达尔效应
5．已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是（ ）
A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24
C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2
6．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO
7．下列说法中，正确说法的个数是( )
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
8．下列电离方程式中，正确的是( )
A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO) D．熔融状态下，NaHSO4=Na++H++SO
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A． B．
C． D．
10．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→NaCl D．MgSO4→Mg(OH)2
11．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。则下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO
B．H3PO2属于XX酸
C．NaH2PO2中P为+5价
D．NaH2PO2属于正盐
12．与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是（ ）
A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓
14．某同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是（ ）
/
A．滤液中可能含有Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中只含有Zn2+ D．滤渣质量一定小于原混合粉末质量
15．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为（ ）
所含离子
NO
SO
H+
M
个数
2a
a
2a
a
A．Cl- B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
16．现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来（ ）
A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO4
第II卷（非选择题共56分）
二、填空题（共5道题）
17．(12分)分类法是一种重要的学习方法。
（1）请按要求对下列物质进行分类：①铝片 ②熔融的硝酸钾 ③氯气 ④硫酸钡固体 ⑤氯化氢气体 ⑥澄清的石灰水 ⑦无水乙醇 ⑧氧化钠固体 ⑨二氧化碳气体，
其中能导电的是___________________，属于电解质的是___________________________(均填序号)。
（2）下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。
甲：CaO、Na2O、CO2、CuO
乙：NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH
丙：C、Fe、Cu、Zn
丁：CO、H2、SO2、HCl
甲______________；乙_______________；丙_______________；丁________________。
18．（8分）按照要求，回答下列问题
（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4_______________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为____________________。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________________。
取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为_______________。
19．（12分）A和B两支试管所盛的溶液中共含有
K
+
、A
g
+
、M
g
2+
、C
l
?
、O
H
?
、
NO
3
?
六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是______________(填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________________________________(不考虑A
g
+
与O
H
?
的反应)。
20．（16分）回答下列问题：
(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂，依据物质的分类标准，指出它们所属类别(答案从下面选项中选择，请填写字母)：水_______；碳酸钠_________；氢氧化钠_______；盐酸__________。
A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐 E.有机物
(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应：①BaCl2+Na2SO4─ ②BaCl2+Na2CO3─ ③CaCl2+Na2CO3─ ④MgCl2+NaOH─ ⑤Na2CO3+HCl─ ⑥NaOH+HCl─。
写出反应④的化学方程式__________________________________________。写出反应①、③、⑤的离子方程式：①_____________________________________________；
③_____________________________________________；⑤_______________________________。
21．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______________曲线表示。
/
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如上图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________。
参考答案
1．D
【详解】
A．花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，温度升高，分子运动加快，向四周迅速扩散，使人们闻到花的香气，A正确；
B．生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2% ~4.3%的铁合金；钢是含碳量为0.03%~ 2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，铁变为钢，B正确；
C．烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙(生石灰)和二氧化碳，由于产生了新的物质，因此发生了化学变化，C正确；
D．尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，D错误；
故合理选项是D。
2．A
【详解】
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，含有Cu(OH)2沉淀分散系为悬浊液，是最不稳定的分散系，A符合题意；
B．向100 g水中加入1 g食盐得到的是NaCl溶液，是稳定的分散系，B不符合题意；
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是Fe(OH)3胶体，属于介稳体系，稳定性比悬浊液强，C不符合题意；
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液可能是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，或二者的混合物，属于溶液，是稳定的分散系，D不符合题意；
故合理选项是A。
3．A
【详解】
A．NaOH是碱，H2SO4是酸，CO2是酸性氧化物，胆矾是纯净物，A正确；
B．纯碱属于盐、石灰石属于混合物，B错误；
C．NaHSO4属于盐、CO属于不成盐氧化物，C错误；
D．碘酒属于混合物，D错误；
故选A。
4．B
【详解】
A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析是根据分散质粒子的大小进行分离的，故A不选；
B．升华是固态物质不经过液态阶段直接变为气体，一般而言，熔点大于沸点的物质只能升华，熔点、沸点很接近的物质也会升华，升华与物质的熔沸点的高低有关，与微粒直径大小无关，故B选；
C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤是根据分散质粒子的大小进行分离的，故C不选；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应和粒子直径大小有关，故D不选；
故选B。
5．C
【分析】
由氢氧化钙的性质可知，反应X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，据此回答。
【详解】
A．反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀， X肯定不可能是酸，A正确；
B．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24，B正确；
C． 据分析，X不可能是单质，只可能是化合物，C不正确；
D．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐， Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D正确；
答案选C。
6．D
【详解】
A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；
D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；
答案选D。
7．A
【详解】
①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物,故②正确；
③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥正确；
⑦根据酸能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑦错误；
⑧稀盐酸与消毒液中的次氨酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑧错误；
正确是①②⑥，故选A。
8．A
【详解】
A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，即NaHCO3电离出Na+和，其电离方程式为NaHCO3%PNa++，故A正确；
B．KClO3为强电解质，在溶液中完全电离，即KClO3电离出K+和，其电离方程式为KClO3=K++，故B错误；
C．Ca(NO3)2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ca(NO3)2电离出Ca2+和，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2，故C错误；
D．NaHSO4为强电解质，熔融状态下NaHSO4完全电离出Na+和，其电离方程式为NaHSO4=Na++，故D错误；
答案为A。
9．C
【详解】
A．强酸性溶液中存在大量的H+，H++CH3COO-=CH3COOH，A不合题意；
B．无色溶液中不可能存在大量的Cu2+，B不合题意；
C．含有的溶液均为无色，且均不与H+发生反应，C符合题意；
D．强酸性溶液中存在大量的H+，H++=H2O+CO2↑，D不合题意；
故答案为：C。
10．B
【详解】
A．氯化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成硫酸钡沉淀，氯化钡转化为硫酸钡能通过一步化学反应实现，A项某某；
B．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，氧化铜转化为氢氧化铜不能通过一步化学反应实现，B项某某；
C．氢氧化钠和足量的盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠转化为氯化钠能通过一步化学反应实现，C项某某；
D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁转化为氢氧化镁能通过一步化学反应实现，D项某某；
答案选B。
11．D
【分析】
由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，据此解答。
【详解】
A．NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离，故在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故A错误；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；
C．钠显+1价，氢显+1价，氧显-2价，根据化合物化合价代数和为零，NaH2PO2中P为+1价，故C错误；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确。
答案选D。
12．D
【详解】
A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误；
B.醋酸微弱酸，不能拆分为离子，应某某分子式，因此离子方程式不能表示为H++OH-=H2O，B错误；
C.该反应中有难溶性硫酸钡沉淀生成，所以离子方程式不能表示为H++OH-=H2O， C错误；
D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，该项表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，离子方程式书写符合题意，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】
A．不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该为，A错误；
B．弱酸不能制强酸所以向CaCl2溶液中通入CO2它们之间没有发生反应，B错误；
C．用稀盐酸除铁锈，离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确；
D．三价铁不参加反应，离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，D错误；
故选C。
14．C
【详解】
由金属活动性顺序可知，最活泼的金属首先参加反应，所以金属活动性强的锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当锌反应完以后，金属活动性弱的铜才与和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；由图可知，向硝酸银溶液中加入锌粉和铜粉充分反应后得到无色溶液，说明铜没有参加反应，溶液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定不含锌，含有银某某，则滤渣质量一定大于原混合粉末质量，故选C。
15．D
【分析】
根据电荷守恒可以解题。
【详解】
该溶液中阴离子所带的负电荷数为2a×1+1a×2=4a，而H+所带的正电荷数为2a×1=2a，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2＋与SO42－不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。故选D。
16．D
【详解】
A．KOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有K2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2***的氢氧化钾和氢氧化钡，故A不符合题意；
B．氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 生成二氧化碳的复分解反应，离子方程式为。
21．Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O A C 下沉
【详解】
(1) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O；
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH－+SO+H+=BaSO4↓+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；离子方程式与(1)相同的是A；
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉。
[文章尾部最后500字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]请点击下方选择您需要的文档下载。
- XX市中考化学试卷
- 2020~2021学年10月*_**学上学期月考
- 年全国卷甲卷理综化学试卷完整版
- XX届高三上学期开学考试
- 综合化学试题A
- 5碳和碳的氧化物习题
- 广东中考线上大模考化学试卷及答案详解
- 届高考化学二轮复习测试：选择题标准练（15页，Word版，含答案）
- 中学（人教版）化学九年级下册：第十单元检测题
- **_*含答案)
- -学年**_*九年级（上）期末化学试卷
- 百日捷进元素篇1XXXXX钠及其重要化合物
以上为《学年度展华实验学校高中化学知识阶段回顾自测试卷》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。