学年度展华实验学校高中化学知识阶段回顾自测试卷

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2021-2022学年度展华实验学校高中化学知识阶段回顾自测试卷

考试范围:必修1第一章第1-2节;考试时间:75分钟;满分100分

姓名_______________________ 班组______________________ 评价________________________

第I卷(选择题共44分)

一、单选题(共16小题,1-10题每题2分,11-16每题4分;共44分)

1.中国诗词既蕴含人文思想,又焕发理性光辉。对下列画线部分的化学解释不合理的是( )

A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴:温度高,分子运动加快

B.何意百炼钢,化为绕指柔:生铁经不断煅烧、捶打、氧化,降低碳的含量,变成钢

C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲:煅烧石灰石,发生化学变化

D.美人首饰侯某某,尽是沙中浪底来:金在自然界中以化合物形态存在

2.下列分散系最不稳定的是( )

A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B.向100 g水中加入1 g食盐得到的分散系

C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

3.下列物质分类正确的是( )

碱

酸

酸性氧化物

纯净物



A

NaOH

H2SO4

CO2

胆矾



B

纯碱

H2S

CO

石灰石



C

NaOH

NaHSO4

SO2

液氨



D

KOH

HNO3

SO3

碘酒



4.下列实验操作与微粒直径大小无关的是( )

/

/

/

/



A.渗析

B.升华

C.过滤

D.验证丁达尔效应



5.已知:物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应,反应的化学方程式如下:X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是( )

A.X肯定不可能是酸 B.X和Y的相对分子质量之差为24

C.X可能是单质,也可能是化合物 D.Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2

6.下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是( )

A.Fe2O3FeFeCl3 B.H2O2H2H2O

C.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO

7.下列说法中,正确说法的个数是( )

①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧为增强“84”消毒液的消毒效果,可加入稀盐酸

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

8.下列电离方程式中,正确的是( )

A.NaHCO3=Na++ B.KClO3=K++Cl-+3O2-

C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO) D.熔融状态下,NaHSO4=Na++H++SO

9.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )

A. B.

C. D.

10.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )

A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2 C.NaOH→NaCl D.MgSO4→Mg(OH)2

11.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。则下列说法正确的是( )

A.NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO

B.H3PO2属于三元酸

C.NaH2PO2中P为+5价

D.NaH2PO2属于正盐

12.与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是( )

A.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

13.下列离子方程式正确的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

D.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应:Fe3++3+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓

14.某同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究,其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中,正确的是( )

/

A.滤液中可能含有Ag+ B.滤渣中可能含有单质锌

C.滤液中只含有Zn2+ D.滤渣质量一定小于原混合粉末质量

15.某混合溶液中所含离子的浓度如表,则M离子可能为( )

所含离子

NO

SO

H+

M



个数

2a

a

2a

a



A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+

16.现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,哪一种试剂就可将其鉴别出来( )

A.CaCl2 B.HCl C.Na2SO4 D.H2SO4

第II卷(非选择题共56分)

二、填空题(共5道题)

17.(12分)分类法是一种重要的学习方法。

(1)请按要求对下列物质进行分类:①铝片 ②熔融的硝酸钾 ③氯气 ④硫酸钡固体 ⑤氯化氢气体 ⑥澄清的石灰水 ⑦无水乙醇 ⑧氧化钠固体 ⑨二氧化碳气体,

其中能导电的是___________________,属于电解质的是___________________________(均填序号)。

(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同,请分别填出其化学式。

甲:CaO、Na2O、CO2、CuO

乙:NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH

丙:C、Fe、Cu、Zn

丁:CO、H2、SO2、HCl

甲______________;乙_______________;丙_______________;丁________________。

18.(8分)按照要求,回答下列问题

(1)写出下列物质熔融态的电离方程式:NaHSO4_______________。

(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为____________________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:____________________。

取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,发生此变化的离子方程式为_______________。

19.(12分)A和B两支试管所盛的溶液中共含有

K

+

、A

g

+

、M

g

2+

、C

l

?

、O

H

?

NO

3

?

六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈红色。请回答下列问题:

(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为________(填“A”或“B”)。

(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是______________(填化学式)。

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤,蒸干所得滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为________________________________(不考虑A

g

+

与O

H

?

的反应)。

20.(16分)回答下列问题:

(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂,依据物质的分类标准,指出它们所属类别(答案从下面选项中选择,请填写字母):水_______;碳酸钠_________;氢氧化钠_______;盐酸__________。

A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐 E.有机物

(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应:①BaCl2+Na2SO4─ ②BaCl2+Na2CO3─ ③CaCl2+Na2CO3─ ④MgCl2+NaOH─ ⑤Na2CO3+HCl─ ⑥NaOH+HCl─。

写出反应④的化学方程式__________________________________________。写出反应①、③、⑤的离子方程式:①_____________________________________________;

③_____________________________________________;⑤_______________________________。

21.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是____________________。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______________曲线表示。

/

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如上图所示。

向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________________。

参考答案

1.D

【详解】

A.花气袭人知骤暖,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,温度升高,分子运动加快,向四周迅速扩散,使人们闻到花的香气,A正确;

B.生铁和钢都是铁合金,生铁是含碳量为2% ~4.3%的铁合金;钢是含碳量为0.03%~ 2%的铁合金,生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量,铁变为钢,B正确;

C.烈火焚烧若等闲,含义是石灰石高温分解生成氧化钙(生石灰)和二氧化碳,由于产生了新的物质,因此发生了化学变化,C正确;

D.尽是沙中浪底来,说明金的性质稳定,在自然界中以单质形态存在,D错误;

故合理选项是D。

2.A

【详解】

A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,含有Cu(OH)2沉淀分散系为悬浊液,是最不稳定的分散系,A符合题意;

B.向100 g水中加入1 g食盐得到的是NaCl溶液,是稳定的分散系,B不符合题意;

C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是Fe(OH)3胶体,属于介稳体系,稳定性比悬浊液强,C不符合题意;

D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液可能是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,或二者的混合物,属于溶液,是稳定的分散系,D不符合题意;

故合理选项是A。

3.A

【详解】

A.NaOH是碱,H2SO4是酸,CO2是酸性氧化物,胆矾是纯净物,A正确;

B.纯碱属于盐、石灰石属于混合物,B错误;

C.NaHSO4属于盐、CO属于不成盐氧化物,C错误;

D.碘酒属于混合物,D错误;

故选A。

4.B

【详解】

A.胶体的分散质粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜,渗析是根据分散质粒子的大小进行分离的,故A不选;

B.升华是固态物质不经过液态阶段直接变为气体,一般而言,熔点大于沸点的物质只能升华,熔点、沸点很接近的物质也会升华,升华与物质的熔沸点的高低有关,与微粒直径大小无关,故B选;

C.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤是根据分散质粒子的大小进行分离的,故C不选;

D.胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的离子很小,不能产生丁达尔效应,丁达尔效应和粒子直径大小有关,故D不选;

故选B。

5.C

【分析】

由氢氧化钙的性质可知,反应X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓为复分解反应,则X为可溶性铜盐,Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐,据此回答。

【详解】

A.反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀, X肯定不可能是酸,A正确;

B.X为可溶性铜盐,Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐,X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24,B正确;

C. 据分析,X不可能是单质,只可能是化合物,C不正确;

D.X为可溶性铜盐,Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐, Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2,D正确;

答案选C。

6.D

【详解】

A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁,不是氯化铁,不能一步实现,A错误;

B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水,不能生成氢气,B错误;

C. 由于盐酸的酸性大于碳酸,所以氯化钙溶液中通入二氧化碳,不能生成碳酸钙沉淀,C错误;

D. 铁比铜活泼,故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铜可以与氧气反应生成氧化铜,D正确;

答案选D。

7.A

【详解】

①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故①正确;

②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物,包括大部分的金属氧化物,但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如氧化铝、七氧化二锰等,但碱性氧化物一定都是金属氧化物,故②正确;

③硫酸钡虽然难溶于水,但在熔融状态能完全电离,所以属于强电解质;蔗糖在水溶液里以分子存在,属于非电解质;水能部分电离,属于弱电解质,所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,故③错误;

④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;

⑤胶体中的胶粒能通过滤纸,胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来,故⑤错误;

⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质,从而有净水的功能,故⑥正确;

⑦根据酸能电离出的氢离子的个数,酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸,故⑦错误;

⑧稀盐酸与消毒液中的次氨酸钠反应生成氯气,降低消毒效果,故⑧错误;

正确是①②⑥,故选A。

8.A

【详解】

A.NaHCO3为强电解质,在溶液中完全电离,即NaHCO3电离出Na+和,其电离方程式为NaHCO3%PNa++,故A正确;

B.KClO3为强电解质,在溶液中完全电离,即KClO3电离出K+和,其电离方程式为KClO3=K++,故B错误;

C.Ca(NO3)2为强电解质,在溶液中完全电离,即Ca(NO3)2电离出Ca2+和,其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2,故C错误;

D.NaHSO4为强电解质,熔融状态下NaHSO4完全电离出Na+和,其电离方程式为NaHSO4=Na++,故D错误;

答案为A。

9.C

【详解】

A.强酸性溶液中存在大量的H+,H++CH3COO-=CH3COOH,A不合题意;

B.无色溶液中不可能存在大量的Cu2+,B不合题意;

C.含有的溶液均为无色,且均不与H+发生反应,C符合题意;

D.强酸性溶液中存在大量的H+,H++=H2O+CO2↑,D不合题意;

故答案为:C。

10.B

【详解】

A.氯化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成硫酸钡沉淀,氯化钡转化为硫酸钡能通过一步化学反应实现,A项某某;

B.氧化铜不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铜,氧化铜转化为氢氧化铜不能通过一步化学反应实现,B项某某;

C.氢氧化钠和足量的盐酸反应得到氯化钠,氢氧化钠转化为氯化钠能通过一步化学反应实现,C项某某;

D.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀,硫酸镁转化为氢氧化镁能通过一步化学反应实现,D项某某;

答案选B。

11.D

【分析】

由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,故H3PO2(次磷酸)为一元酸,据此解答。

【详解】

A.NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离,故在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO,故A错误;

B.由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,故H3PO2为一元酸,故B错误;

C.钠显+1价,氢显+1价,氧显-2价,根据化合物化合价代数和为零,NaH2PO2中P为+1价,故C错误;

D.由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2属于正盐,故D正确。

答案选D。

12.D

【详解】

A.氢氧化镁难溶于水,不能拆分,离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,A错误;

B.醋酸微弱酸,不能拆分为离子,应某某分子式,因此离子方程式不能表示为H++OH-=H2O,B错误;

C.该反应中有难溶性硫酸钡沉淀生成,所以离子方程式不能表示为H++OH-=H2O, C错误;

D.氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,该项表示强酸与强碱的中和反应,只有氢离子与氢氧根离子参与反应,离子方程式书写符合题意,D正确;

答案选D。

13.C

【详解】

A.不符合物质反应的微粒个数比,离子方程式应该为,A错误;

B.弱酸不能制强酸所以向CaCl2溶液中通入CO2它们之间没有发生反应,B错误;

C.用稀盐酸除铁锈,离子方程式为:Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+,C正确;

D.三价铁不参加反应,离子方程式为:+Ba2+=BaSO4↓,D错误;

故选C。

14.C

【详解】

由金属活动性顺序可知,最活泼的金属首先参加反应,所以金属活动性强的锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银,当锌反应完以后,金属活动性弱的铜才与和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银;由图可知,向硝酸银溶液中加入锌粉和铜粉充分反应后得到无色溶液,说明铜没有参加反应,溶液中一定含有硝酸锌,一定不含硝酸银和硝酸铜,向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中一定不含锌,含有银某某,则滤渣质量一定大于原混合粉末质量,故选C。

15.D

【分析】

根据电荷守恒可以解题。

【详解】

该溶液中阴离子所带的负电荷数为2aXXXXX1+1aXXXXX2=4a,而H+所带的正电荷数为2aXXXXX1=2a,所以M应为阳离子,且带两个正电荷。因为Ba2+与SO42-不能共存于同一溶液中,所以M离子应为Mg2+。故选D。

16.D

【详解】

A.KOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应,只有K2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl,因此,使用CaCl2***的氢氧化钾和氢氧化钡,故A不符合题意;

B.氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸 >>>>>>内容过长,仅展示头部和尾部部分文字预览,全文请查看图片预览。<<<<<< 生成二氧化碳的复分解反应,离子方程式为。

21.Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O A C 下沉

【详解】

(1) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O;

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应的离子方程式为:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀,离子方程式为:Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,反应的离子方程式为:H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;离子方程式与(1)相同的是A;

(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸,当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时,溶液导电能力几乎为零,再加稀硫酸,溶液导电能力又增强,故曲线C正确。

(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应,在此实验过程中溶液密度变小,塑料小球下沉。

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