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（一）化学中常用物理量——物质的量

【学习目标】 1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等的含义

2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系进行有关的计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

【基础自学】

一、各物理量之间的关系

完成右图中各物理量之间的关系

练习1、下列结论正确的是（ ）

A．摩尔是七个基本物理量之一 B.每摩尔物质含有NA个指定粒子

C．1molCl就是指1mol氯 D.氢氧化钠的摩尔质量为40g

练习2、下列说法正确的是（ ）

A. 6.02×1023称为阿伏加德罗常数

B. 物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体

C. 标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L

D. 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度。

二、阿伏加德XX律

1、内容______________________________________________________________

2、阿伏加德XX律的推论（可以由P V = nRT推导）

（1）同温同压下：V1 / V2 = ______________（2）同温同体积下：P1 / P2 = ______________

（3）同温同压下：ρ1 /ρ2 = ______________

练习3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 （ ）

A. p(Ne) > p(H2) > p(O2) B. p(O2) > p(Ne) > p(H2)

C. p(H2) > p(O2) > p(Ne) D . p(H2) >p(Ne) >p(O2)

三、溶液配制

1、配制一定溶质质量分数的溶液

用固体NaCl配制100 g 10％ NaCl溶液，请叙述

①实验步骤______________________________________________________________

②所用的仪器____________________________________________________________

2、配制一定物质的量浓度的溶液

（1）用固体NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，请叙述

①简要实验步骤_________________________________________________________

②按实验中使用的先后顺序用到的仪器有： _______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

（2）若用98.3％的浓硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的仪器有

______________________________________________________________________

3、配制一定物质的量浓度 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

10.（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键

C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA

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