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（一）化学中常用物理量——物质的量

【学习目标】 1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等的含义

2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系进行有关的计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

【基础自学】

一、各物理量之间的关系

完成右图中各物理量之间的关系

练习1、下列结论正确的是（ ）

A．摩尔是七个基本物理量之一 B.每摩尔物质含有NA个指定粒子

C．1molCl就是指1mol氯 D.氢氧化钠的摩尔质量为40g

练习2、下列说法正确的是（ ）

A. 6.02×1023称为阿伏加德罗常数

B. 物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体

C. 标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L

D. 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度。

二、阿伏加德XX律

1、内容______________________________________________________________

2、阿伏加德XX律的推论（可以由P V = nRT推导）

（1）同温同压下：V1 / V2 = ______________（2）同温同体积下：P1 / P2 = ______________

（3）同温同压下：ρ1 /ρ2 = ______________

练习3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 （ ）

A. p(Ne) > p(H2) > p(O2) B. p(O2) > p(Ne) > p(H2)

C. p(H2) > p(O2) > p(Ne) D . p(H2) >p(Ne) >p(O2)

三、溶液配制

1、配制一定溶质质量分数的溶液

用固体NaCl配制100 g 10％ NaCl溶液，请叙述

①实验步骤______________________________________________________________

②所用的仪器____________________________________________________________

2、配制一定物质的量浓度的溶液

（1）用固体NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，请叙述

①简要实验步骤_________________________________________________________

②按实验中使用的先后顺序用到的仪器有： _______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

（2）若用98.3％的浓硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的仪器有

______________________________________________________________________

3、配制一定物质的量浓度溶液的下列操作可引起的误差是（ 偏高 偏低 无影响）：

（1）称取NaOH时间过长或用滤纸称量________；

（2）未冷却至室温而注入定容________；

（3）定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出________；

（4）定容时仰视刻度线________；

（5）定容摇匀后液面下降低于刻度线________；

（6）若称量固体溶质时操作无误，但是所用的砝码生锈________。

练习1、将质量分数为 W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为（ ）

A．6W % B. 3W % C.大于3W % D. 小于3W %

练习2、已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L,试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为(乙醇的密度比纯水的密度小) （ ）

A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L

C．小于8.26mol/L D．无法判断

【当堂反馈练习】

1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ）

A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3 的质量小

C. 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

2、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 （ ）

A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2

C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2

3、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A. 9 g D2O中含有的电子数目为5NA

B. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023

C. 1mol CH4所含共价键总数为4NA

D. 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA

4、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 （ ）A、10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子C、标准状况下,分子数为NA的CO,C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD、一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

5、下列说法正确的是 （ ）

A. 200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—离子总数为6.02×1023

B. 标准状况下11.2L氦气中含有的原子个数为1NA

C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5 NA

6、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g / ml 则此溶液的物质的量浓度为：（ ）

A．Vd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240)

C．1000 VdM / (MV+2240) 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

10.（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键

C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA

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