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午间练11

1. 下列说法正确的是 (　　)

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4＋

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－

C．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SO42-

D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO42-或CO32-或SO32-

2．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是(　　)

A．该物质一定是金属钠 B．该物质一定是钠盐

C．该物质中必定含钠元素 D．该物质中必定含钾元素

3. 不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是(　　)

A．液溴 B．精盐 C．钠 D．烧碱

4. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是(　　)

A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

5. 我国从1966年开始进行海水提溴，主要采用的方法是空气吹出法，其从海水中提取溴的流程如图：/

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下列叙述不正确的是 (　　)

A．过程①应使用蒸馏烧瓶 B. 过程④的化学方程式为SO2+2H2O+Br2=2HBr +H2SO4

C．过程②可证明还原性 D. 萃取过程可选用酒精为萃取剂

6. 已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaC 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 __________。

（2）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式___________。

（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是___________。

（4）将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为___________。

（5）上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为___________。

（6）高温煅烧碱式碳酸镁得到氧化镁，取碱式碳酸镁4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下二氧化碳0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(写出解题过程)___________

11.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

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回答下列问题:

(1)试剂Ⅰ的化学式为　　 　　,①中发生反应的离子方程式为? 。

(2)试剂Ⅱ的化学式为　　　 ,②中加入试剂Ⅱ的目的是　 　　　 　　 　　 。

(3)试剂Ⅲ的名称是　　　　　 　 ,③中发生反应的离子方程式为　 　　 　　 。

(4)某同学称取提纯的产品0.7759 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0.002562 mol,则该产品的纯度为? 　　 。

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