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课题2 二氧化碳制取的研究（1）知道实验室中制取二氧化碳的原理。教学目标（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用

设计的装置制取二氧化碳。（4）通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，提高

和锻炼学生收集,加工简单信息的能力,知道物质的 性质

决定制法的思想方法。（3）了解实验室中制取气体的思路和方法.学习重点和难点 根据实验室制取二氧化碳的化反应原理，

通过活动和探究，研究实验室中制取二氧化

碳的装置，并能利用自己设计的装置制取

二氧化碳。

一、探究选用的药品有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体开始时有气泡产生，后来停止反应速率太慢，不利于收集 注意：

不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。

不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。

不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是

和 ，反应的化学方程式是：石灰石或理.大石 稀盐酸CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑制取二氧化碳药品选取原则是：

①反应条件是否容易达到；

②产生气体的量是多少；

③收集的气体是否纯净；

④装置、操作是否简单；

⑤原料是否易得、价廉。实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。。。二、怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程

式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？2H2O2 2H2O+O2MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用

的气体发生装置也不同1、二氧化碳和氧气相关性质比较三、探究实验室制取二氧化碳的装置二氧化碳氧气反应物的

状态反应条件气体密度比空

气大或小是否与 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 理.大石和稀盐酸制二氧化碳过氧化氢和二氧化锰制氧气2、关于气体的净化处理Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑CO3CO3 课堂小结1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳

实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2H2HH2O 再见[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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