高一下学期期中考试化学模拟练习
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武大附中高一化学期中模拟练习
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题(本大题共15小题，共45.0分)
1. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B. 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D. 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2
2. 关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是( )
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A．该装置能将化学能转化为电能
B．在锌锰干电池中，电流从锌皮流出
C．锂离子电池充电时发生氧化还原反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化如上图所示
3. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是( )
A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2
D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
4. 化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )
①过量稀硫酸与块状石灰石；
②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与铜反应；
④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；
⑤过量铜与浓硫酸反应；
⑥过量的锌与的硫酸反应；
A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥
5. 如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为，下列关于该电池体系的叙述错误的是( )
A. 该电池中单质可直接接触水溶液
B. 为电池的负极
C. 充电时，阳极/电极反应式为
D. 放电时，溶液中从向迁移
6. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) /N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是( )
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B. 达到化学平衡时，化学反应已经停止
C. v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡
D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
7. 如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是( )
选项
a
b
c
d
A
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH3
H2O
C
浓盐酸
KMnO4
Cl2
H2O
D
浓硝酸
Cu
NO2
浓硫酸
8. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现/是（ ）
A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)
B/ SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)
C. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
9. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分，设计了如下流程。下列说法不正确的是( )
/
A. 固体Ⅰ中主要含有、、
B. 可以是空气，且需 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 _填“增大”“减小”或“不变”。
（4）放电时，电流从___________极流向___________极。
（5）请补全铅蓄电池充电时的电极反应式。
阳极：___________+2H2O-2e-=PbO2+4H+，发生_________反应；
阴极：，发生___________反应；
总反应：___________。
17. 氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式_______________________________________。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____________________________________；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________（按气流方向，用小写字母表示）
/
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
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①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_______________________________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为______mol。
18. 中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）
/
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_____________________________________。
（2）固体E中含有化学键的类型是_________，C与E反应的离子方程式为_______________________。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为___________。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
/
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白某某，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是________________（写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因________________。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成
，从而使蓝色消失；二是_____________________________________。
19. Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：3??
??
+??
??
?2??
??
+????(??)，经达到平衡，此时生成为，测定平均反应速率为，计算：
（1）B的转化率___________，
（2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：3??
??
+??
??
?
xC
??
+2??
??
，经后，测得的浓度为的平均反应速率为求：
（3）此时的浓度___________，
（4）B的平均反应速率：___________，
（5）x的值为___________。
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