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课题

物质的量

授课人

梁某某

指导教师

张某某



课型

复习课

班级

一（18）



第3节 化学中常用的物理量----物质的量

【学习目标】

1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。

2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）和溶液物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

【重点】

1、概念理解与辨析

2、物质的量与微粒数目、质量、气体体积和溶液物质的量浓度之间的相互换算

3、配制一定物质的量浓度溶液

【难点】

1、物质的量与微粒数目、质量、气体体积和溶液物质的量浓度之间的相互换算

2、误差分析

【学案导学】

（一）物质的量及阿伏加德罗常数

1．物质的量

（1）概念：描述物质所含粒子数目多少的 ，符号为

（2）单位： _____，简称 ，符号 。

2．阿伏加德罗常数

（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数，符号为 ，单位： 近似值为

（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n =

【课堂训练1】填空：

（1）2 molH2O中含有 个H2O分子， 个H原子， 个O原子。

（2）1个H2O分子中有 个电子，1 mol H2O中有 个电子。

3．摩尔质量： 叫摩尔质量。符号为 ，单位为 。 表达式：M =

（二）气体摩尔体积

　气体摩尔体积：________的气体所占的体积，符号是_____，单位______表达式：_________

标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为__________，压强为_____________时，

1mol任何______________所占的体积都约是___________________。

【课堂训练2】下列说法中，正确的是（ ）

A. 1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L

C．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L

D．任何状况下，1 mol NH3和34 g H2O2所含的分子和原子数都相等

（三）阿伏加德罗定律及推论：

（1）、同温、同压下：气体的体积之比等于 之比。表达式为： V1/V2 = 。

（2）、同温、同压下：气体的密度之比等于 之比。表达式为： ρ1/ρ2 = 。

（3）、同温、同体积下：气体的压强之比等于 之比。表达式为： P1/P2 = 。

（四）物质的量浓度

1．物质的量浓度：以 溶液中所含溶质B的 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为 ，单位是 ，表达式CB = 。 2. 稀释及混合定律：m1w1=m2w2 C1V1 = C2V2 C1V1 + C2V2= C3V3

3. C = 1000ρω/M

【课堂训练3】判断下列说法正确的是（ ）

A. 把98克硫酸溶于1L水,则溶液的物质的量浓度为1mol/L .

B. 1L水吸收标准状况下22.4LHCl气体,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

C. 从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液中的溶质的物质的量是原溶液的1/10

D. 1mol/L NaCl溶液与1mol/L MgCl2溶液中Cl—的物质的量浓度相同

（五）配制一定物质的量浓度的溶液

实验：用食盐（固体）配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液

1．实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。

容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是____________。

2．实验步骤：

(1)基本步骤：计算→ →溶解→ →转移→ →转移→ →摇匀→装瓶

计算：如果是用固体溶质求出所配制溶液的 。如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的 ；

称量：如果溶质是固体，可用 称量溶质的质量；

如果溶质是浓溶液，可用 来量取溶液的体积；

溶解、冷却、转移：把称量好的溶质或量好的浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加 再加 ，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到 ，再用玻璃棒 ，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；

洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合

定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线 ，改用 逐滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

装瓶贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好签，写明溶液 和 。

3. 误差分析：判断下列操作对所配溶液浓度的影响

称量氢氧化钠时用称量纸

把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落

未洗涤烧杯和玻璃棒

移液前容量瓶内有水

定容时俯视容量瓶

摇匀后，发现液面低于刻度线，又继续加水

【知识体系】以物质的量为中心整理上述各物理量

【基础巩固】

1．在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是（ ）

A．11.2 L N2 B．16 g O2 C．NA个H2 D．0.1mol H2O

2．关于同温同压下等体积的CO2 和CO的叙述：①质量相等； ②密度相等； ③所含分子个数相等； ④所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ）

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③

3．用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的体积为（ ）

A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L

4．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

【提升能力】

5．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

A．950 mL、111.2g B．500 mL、117g C．1000 mL、117g D．1000 mL、111.2g

6．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）

A．1 mol/L B． 0.1mol/L C． 0.001 mol/L D．10 mol/L

7. 是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。

（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平

【学会反思 升华知识】

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