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1.解释钾与钠产生焰色及颜色不同的原因：

(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放

能量。

(2)结构不同，跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同。

2.为什么 B的第一电离能比Be小？

B第一电离能失去的电子是2p能级的，该能级的能量比2s能级能量高。

3.为什么N的第一电离能比O大？

①N的电子排布式是半充满的，比较稳定，电离能较高。

②O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低。

4.为什么原子的逐级电离能越来越大？

失电子越多，阳离子所带正电荷越多，再失电子克服电性引力越大，消耗能量越多。

5.气态Mn2+再失去一个 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 高。

3.为什么N的第一电离能比O大？

①N的电子排布式是半充满的，比较稳定，电离能较高。

②O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低。

4.为什么原子的逐级电离能越来越大？

失电子越多，阳离子所带正电荷越多，再失电子克服电性引力越大，消耗能量越多。

5.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难的原因：

Mn2+价电子排布为3d5，3d轨道半充满，比较稳定；Fe2+的价电子排布为3d6，再失去

一个电子即可达到3d轨道半充满的比较稳定状态。

6.Fe3+比Fe2+稳定的原因：

Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定。

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