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第一单元　丰富多彩的化学世界

物质的量

【三维目标】

知识与技能：

1、知道摩尔是物质的量的基本单位。

2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

过程与方法：

　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

【新课标】

认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

【教学重点】

　物质的量及其单位

【教学难点】

　摩尔质量和有关计算

【教具准备】

　多媒体　投影仪

【课时安排】 2课时

物质的量

（第一课时）

【教学过程】

【引言】 前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。

【过渡】 什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

【板书】 物质的量

【讲解】 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。

【板书】 二、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

【过渡】 既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?

指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

【板书】 2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。?

【讲解】 阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

【投影练习1】 填空

1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。

2. 2 mol氢分子含 个氢原子。

3. 1 mol SO
是 个硫酸根离子。

【讲解】 物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

【投影练习答案略】

【投影练习2】

判断正误，说明理由。

A. 1 mol 氢 × 没有指出是分子、原子或离子

B. 1 mol CO2 √

C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子

【评价上题，得出结论】

【板书】 4。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

【投影】 根据摩尔的有关知识，进行计算。

1． 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?

2． 5 mol的O2中有多少个氧气分子?

3． NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。

4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

5.n＝

【教学反思】 物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。

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