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新课标人教版课件系列《高中化学》

必修11.2.1《物质的量的单位－摩尔》化学计量在实验中的应用(1)教学目标知识与能力

掌握物质的量的定义、符号及其单位摩尔的定义、符号等，了解它们的使用范围，使用时的注意事项，使学生对物质的量形成一定的印象。

掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

【教学重点】

物质的量及其单位、摩尔质量的概念和相关计算

【教学难点】物质的量及其单位、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系1g水约含有3.34×1022个水分子 2H2 + O2 = 2 H2O 2个氢气分子 1个氧气分子 1个水分子 ----→微观粒子 4g32g36g-----→宏观质量

[问题] (1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子? (2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?物质的量 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号一、物质的量（n）2、表示含有一定数目粒子的集体1、是一个物理量，专用名词，不能增减3、单位: 摩尔 （符号：mol）二、摩尔（mol）——物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒──可以是分子、原子、离子，

电子、中子、质子等基本的粒子，也可

以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。三、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫

阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数的近似值是：

6.02×1023mol-16.02×1023这个数非常庞大。如果把6.02×1023

个直径为2.5cm的硬币排成一行，

可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 6.02×1023 练习 判断

1 1 mol 氧

2 0.25 mol CO2

3 摩尔为7个基本物理量之一

4 1 mol 是 6.02×1023 个粒子的集体

5 0.5 mol H2 有 3.01 ×1023 个氢原子

6 3 mol NH3 有3 mol N 原子，

9mol H 原子3 mol H2SO4 中约有-----个H2SO4 ，可以电离出-----mol H+

4 mol O2含有------mol O原子，------mol质子

10 mol Na+中约含有-----Na+填空O2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数

1mol × 6.02×10 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 5mol0.05mol1.15g练习：

将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?n（H2O）= 100 × n（Na+）= 100 × 0.1mol

= 10mol m（H2O）= n（H2O）× M（H2O）

= 10mol × 18g/mol = 180g 再见； http://doc.001pp.com/ 智能压力变送器 xil147uip 再见！[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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