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2021~2022学年第二学期罗定中学高二化学限时训练5

命题人：林某某 审核人：段某某

可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31

选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。）

1．下列说法中错误的是( )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．杯酚分离C60和C70，冠醚识别碱金属离子，均体现出超分子分子识别的重要特征

2．下列各组物质形成的晶体，作用力和晶体类型均相同的是( )

A．SiO2和SO3 B．CaC2和NaCl C．锗和Ag D．CaF2和NaI

3．下列关于原子结构说法正确的是( )

A. 离子半径大小：Na+ > S2— > O2—

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C. 6C的电子排布式1s22s22p2x，违反了泡利不相容原理

D. 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，属于激发态

4．人们从未停止对生命起源的研究和探讨，曾经有研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(OCS)。已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是(　 　)

A．属于非极性分子 B．羰基硫(OCS)中没有孤电子对

C．羰基硫的空间结构为直线形 D．C原子是sp2杂化

5．共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是是微粒之间的作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有两种作用力的是( )A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥

6．下列说法错误的是( )

A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

C．已知SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为—4，故电负性C＞H＞Si

D．石墨具有导电性是因为层内碳原子平面有自由电子

7．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是( )

A．从CH4、
为正四面体结构，可推测SiH4、PH
也为正四面体结构

B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态

C．金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C60中C—C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石

D．CO2与SiO2化学式相似，可推测出CO2与SiO2的结构也相似

8.下右图反应是合成抗肿瘤药物的一步，下列说法正确的是( )

A．S8易某某CS2，可用相似相溶原理解释

B．K2CO3中阴离子的空间结构为正四面体形

C．物质甲中含σ键和π键的数目之比为3：1

D．乙分子有2个手性碳原子

9．下表是某些物质的熔点，根据表格信息，下列判断中错误的是(　 　)

物质

NaCl

Na2O

AlF3

AlCl3

BCl3

CO2

SiO2



熔点/℃

801

1 132

1 040

190

－107

－78.5

1 723



A．铝的化合物的晶体中有离子晶体

B．同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体

C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

D．不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体

10．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族

B．基态O2—的核外电子排布式为1s22s22p4

C．与
距离最近的
有4个

D．该化合物的化学式为CoTiO3

11．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )

A．CH3OH为极性分子

B．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2

C．N2H4空间结构为平面形

D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

12．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( )

A．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子配位数是10

C．K4Fe(CN)6的中心离子价层电子的电子排布式为

D．配合物K4Fe(CN)6中配位原子为C原子

13．关于配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是( )

A．该配合物中心离子的化合价为+3价

B．该配合物的配位数为4

C．配位体为N、Cl

D．含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀

BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如下转化：

下列说法中正确的是( )A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体

B.(H2O)2·BF3分子存在着配位键和氢键

C.?BF3是含极性共价键的极性分子D.基态B原子核外电子共有3种运动状态

某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是( )

A.由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果

B.由④可知，Cu2+与Cl—可能会结合产生黄色物质

C.由③④可知，Cl—的浓度对铜盐溶液的颜色有影响

D.由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色

16.已知SiC的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )

A.SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化

B.硅单质的熔点低于2700 °C

C.距离硅原子最近且等距的的硅原子数为4

D.距离碳原子最近且等距的的硅原子数为4

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．物质的物理性质与化学键、分子间作用力有密切关系。下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体，e、f空间结构相似。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_____________，位于周期表的 区。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的直线形分子中含_____个σ键，____个π键。

(3)a与b对应的元素形成的10电子中性分子X的空间结构为____________；将X溶于水后形成的溶液逐滴滴入到含有d元素高价离子的溶液中直至过量，实验现象为 ，生成的含d元素的离子的化学式为________________，上述 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 。

SO2，sp2，V形(每空1分)。

F＞O＞N＞C

(4)H2S＜H2O＜NH3＜CH4

19.(共14分，除特殊说明外每空2分)

3d84s2 (1分)

分子晶体(1分)，AC

(3) ①
，
。②Br—、NH3；生成淡黄色沉淀。

(4)Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高。

20.(共8分)

(1) O?(1分)。(2)sp3、sp2?(2分)；易某某水(1分)。??(3)2 (2分)，4(2分)。

21.(共9分，除特殊说明外每空1分)

? (1)＞。(2) 6?，sp，直线形。?(3)①AlP，共价晶体?，共价键。??②
(2分)

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