高一化学试卷
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高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-6
第Ⅰ卷 (选择题)
一、选择题(共25个，每题只有一个正确答案，2分/个)
1. 许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硝酸
汽油
纯碱
氯酸钾
危险警告标志
/
/
/
/
A. A B. B C. C D. D
2. 实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是
A. 坩埚 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒
3. 用胆矾配制0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是
A. 取25g胆矾溶于1L水中 B. 取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C. 取25g胆矾溶于水配成1L溶液
D. 将胆矾加热除去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是化合价升降 B. 还原剂是在反应中得电子的物质
C. 氧化剂在反应中发生还原反应
D. 在化学反应中，得电子越多/氧化剂，其氧化性就越强
5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子 C. 摩尔是七个基本物理量之一
D. 12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒
6. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
/////
A. 用NaOH溶液吸收CO2，选⑤ B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
C. 分离Na2CO3溶液和苯，选④ D. 粗盐提纯，选①和②
7. 下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O
HNO3
NaHSO4
石灰水
Mg
C
SO2
HNO3
纯碱
双氧水
NaCl
D
CO
Fe(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A. A B. B C. C D. D
8. 如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是
/
A. 流程中的操作都是物理变化 B. 所有蒸馏操作，都需要用到温度计
C. 升华是由液态直接变为气态的过程
D. 溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
9. 实验中需用2.0mol?L-1/Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )
A. 950mL；201.4g B. 1 000mL；212.0g
C. 1000mL；201.4g D. 1 000mL；212g
10. 科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
11. 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A. /B. /
C. / D. /
13. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是
A. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 B. 溶解搅拌时有液体飞溅
C. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
14. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 化产物 B. 每转移1 mol e－时，生成2 mol X
C. 反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D. 还原性：CO>Pd
第Ⅱ卷 (非选择题)
26. 如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
/
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100mL，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：
/
(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列(不重复)_______。
(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。
(5)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_________；步骤D称为________，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。(填“大或小”)。
(6)上述A-F操作中玻璃棒的作用：__________。
(7)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)_______仪器中，贴好标签备用。
A.带玻璃塞的广口瓶 B.带玻璃塞的细口瓶
C.带胶塞的广口瓶 D.带橡胶塞的细口瓶
27. (1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。
(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同。
(4)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。
28. 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。
(3)现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_________。
(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。
29. Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
③当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有________ mol。
Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。
(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2 ，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O 。
(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________ L。
30. 某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案。
/
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________⑤________；
(2)写出第④步操作中可能发生反应的离子方程式：__________；____________。
(3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：___________；
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：____________；
(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：___________。
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