高一化学试卷

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高一化学试卷

可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-6

第Ⅰ卷 (选择题)

一、选择题(共25个,每题只有一个正确答案,2分/个)

1. 许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志,下面是一些危险警告标志,其中标志贴错的是

选项

A

B

C

D



物质

浓硝酸

汽油

纯碱

氯酸钾



危险警告标志

/

/

/

/



A. A B. B C. C D. D

2. 实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是

A. 坩埚 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒

3. 用胆矾配制0.1molXXXXXL-1的硫酸铜溶液,下列操作正确的是

A. 取25g胆矾溶于1L水中 B. 取16g胆矾溶于水配成1L溶液

C. 取25g胆矾溶于水配成1L溶液

D. 将胆矾加热除去结晶水,再取16g硫酸铜溶于1L水中

4. 下列叙述正确的是( )

A. 氧化还原反应的本质是化合价升降 B. 还原剂是在反应中得电子的物质

C. 氧化剂在反应中发生还原反应

D. 在化学反应中,得电子越多/氧化剂,其氧化性就越强

5. 下列叙述正确的是( )

A. 摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质都含有6.02XXXXX1023个分子

B. 1mol 氢的质量为1g,它含有NA个氢分子 C. 摩尔是七个基本物理量之一

D. 12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒

6. 下列实验中,所选装置不合理的是( )

/////

A. 用NaOH溶液吸收CO2,选⑤ B. 用CCl4提取碘水中的碘,选③

C. 分离Na2CO3溶液和苯,选④ D. 粗盐提纯,选①和②

7. 下列关于物质的分类中,正确的是( )

酸性氧化物

酸

盐

混合物

电解质



A

CO2

HClO

烧碱

CuSO4XXXXX5H2O

CO2



B

Na2O

HNO3

NaHSO4

石灰水

Mg



C

SO2

HNO3

纯碱

双氧水

NaCl



D

CO

Fe(OH)3

BaCO3

水泥

NH3



A. A B. B C. C D. D

8. 如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程,有关说法正确的是

/

A. 流程中的操作都是物理变化 B. 所有蒸馏操作,都需要用到温度计

C. 升华是由液态直接变为气态的过程

D. 溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

9. 实验中需用2.0mol?L-1/Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (  )

A. 950mL;201.4g B. 1 000mL;212.0g

C. 1000mL;201.4g D. 1 000mL;212g

10. 科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3XXXXX10-9 m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )

A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜

C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D. 在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

11. 在同温同压下,a g气体A与b g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是(  )

A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b

B. 在同温同压的条件下,A与B两种气体的密度之比为b∶a

C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a

D. 相同条件下,同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b

12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )

A. /B. /

C. / D. /

13. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 D. 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

14. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day),这个时间的美式写法为6:0210/23,外观与阿伏加德罗常数6.02XXXXX1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A. 标准状况下,22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

B. 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3㧟的数目为2NA

C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等

D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

15. 亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋自而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒,可星用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是

A. 还原性和氧化性 B. 氧化性和还原性

C. 氧化性和酸性 D. 还原性和碱性

16. 提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质),所用试剂和方法一定正确的是(  )。

A. H2SO4(HCl):AgNO3溶液、过滤 B. KNO3(K2SO4):Ba(NO3)2溶液、过滤

C. Cu(CuO):盐酸、过滤 D. CaCO3(CaO):加一些水、过滤

17. 下列反应的离子方程式中,正确的是( )

A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B. 氯化铁溶液中加入氨水:Fe3++3NH3XXXXXH2O=Fe(OH)3↓+3NH

C. 澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO+OH-=H2O+SO

18. (NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是(? ?)

A. CrO3+ NH3+ H2O B. Cr2O3+ NH3+ H2O

C. CrO3+ N2+ H2O D. Cr2O3+ N2+ H2O

19. 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( )

A. Ba2+、Na+、、 B. Mg2+、Cl-、Al3+、

C. H+、Ag+、、 D. Ca2+、Na+、Fe3+、

20. 下列有关化学常见试剂/检验和鉴别不正确的是

A. CCl4、水不用其它试剂,也可相互鉴别

B. 自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别

C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,不一定有Ca2+

D. 加入BaCl2溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的

21. 已知:①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应,判断下列结论错误的是( )

A. 溶液中可发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. Cl2在反应①③中均为氧化剂

C. 氧化性强弱顺序为>Cl2>Br2>Fe3+ D. 反应①中,Mn2+是的还原产物

22. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中, 正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③

23. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。下列说法中不正确的是

/

A. 过程 Ⅰ 的反应:2Fe3O46FeO+O2↑ B. 过程 Ⅱ 的反应:2H2O=2H2↑+O2↑

C/ 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂

24. 有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:下列判断正确的是(  )

/

A. BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在 D. C为单一溶质溶液

25. 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(  )

A. 未知物质X为CO2,属于氧化产物 B. 每转移1 mol e-时,生成2 mol X

C. 反应中PdCl2作氧化剂,被还原 D. 还原性:CO>Pd

第Ⅱ卷 (非选择题)

26. 如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

/

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100mL,需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下:

/

(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列(不重复)_______。

(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。

(5)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为_________;步骤D称为________,若没有步骤D,则配制的浓度偏_____。(填“大或小”)。

(6)上述A-F操作中玻璃棒的作用:__________。

(7)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)_______仪器中,贴好标签备用。

A.带玻璃塞的广口瓶 B.带玻璃塞的细口瓶

C.带胶塞的广口瓶 D.带橡胶塞的细口瓶

27. (1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为_____,X的相对原子质量为_________。

(2)相同状况下,一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子;与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同。

(4)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为_____。

28. 现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氢氧化钾;⑦氢氧化铁胶体;⑧氨水;⑨空气;⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中,属于电解质的有_________,属于非电解质的有________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为___________。

(3)现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g,则溶液中SO的物质的量浓度是_________。

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液,产生的现象是____________。

29. Ⅰ.(1)按要求写出方程式:硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示,下同),______元素被氧化,氧化产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:___________。

③当反应中有1 mol Na2FeO4生成,转移的电子有________ mol。

Ⅱ.(1)在KIO3+5KI+3H2SO4 = 3I2+3K2SO4+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比:_______。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2 ,完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):___KMnO4+____K2S+______=___K2MnO4+___K2SO4+___S↓+______H2O 。

(3)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气),若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________ L。

30. 某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的NaCl,实验前他们设计了如图方案。

/

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称:④________⑤________;

(2)写出第④步操作中可能发生反应的离子方程式:__________;____________。

(3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:___________;

(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:____________;

(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:___________。

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