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盐类的水解1.理解盐类水解的实质，会解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.能根据盐的组成，运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会正确书写盐类水解的方程式。3.能通过观察实验查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较分类归纳概括等方法得出盐类水解的规律。学习目标：一、 探究溶液的酸碱性它们的酸碱性会如何？你将用什么方法检测PH?实验注意事项：1.将试纸置于玻璃片上

2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干

3.操作迅速，及时记录数据碱性酸性中性酸性碱性检测下列盐溶液的酸碱性，填写下表强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐（1） NH4Cl溶液中存在哪些电离过程？

（2） NH4Cl溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？

（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？

最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？二、 盐溶液的酸碱性的原因1. NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl = NH4+ + Cl-

+

H2O OH- +H+

NH3.H2O

NH4+ +H2O NH3.H2O + H+

NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl c(H+) > c(OH-) （1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离过程？

（2）CH3COONa 溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？

（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？

最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？2 CH3COONa溶液呈碱性的原因H2O H+ + OH_

CH3COONa = CH3COO_ +Na++ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHc(H+) < c(OH-)NaCl == Cl- + Na+ 由于NaCl溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合，水的电离平衡不移动，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。3 NaCl溶液呈中性的原因三、盐类的水解 在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质分子的反应叫做盐类的水解。 1、定义：2 、条件： 盐在水溶液中，电离出弱酸阴离子或弱 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 产物形式，用 可逆号 表示。（1）找出盐中的弱离子，直接与水反应即可写出水解离子方程式。（4）多元弱碱阴离子的水解一步写。 写出AlCl3溶液， K2CO3溶液的水解反应的化学方程式和离子方程式。 拓展

写出CuSO4溶液的水解反应方程式，并判断溶液的酸碱性。 总结：盐类的水解探究盐溶液的酸碱性分析盐溶液的酸碱性的原因盐类的水解定义，条件，实质，规律，特点，水解方程式的书写[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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