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专题二 从海水中获得的化学物质

第二单元 钠、镁及其化合物《钠的性质》教学目标掌握钠的物理性质，钠的化学性质；钠与水反应的反应现象、反应原理经过实验探究和理论分析，了解推测反应产物的方法，提高观察和思维能力。通过小组合作改进实验，提高创新意识，团结协作意识，培养科学探究精神。

知识与技能过程与方法情感态度与价值观初步讨论问题1问题2问题3问题4通过预习，钠的原子结构是什么样子的？结构决定性质，钠的化学性质是否活泼？钠在空气中发生什么反应？通过预习，你了解钠有怎样的物理性质？问题5钠与水发生什么反应？实验探究实验探究一【实验1】：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面的颜色变化。注意：①瓶塞倒放在桌面上。

②左手拿广口瓶，右手用镊子夹取一块钠。

③取出的钠放在垫有玻璃片的滤纸上，用滤纸擦干 煤油，不用手接触。

④用小刀切开钠的表层，切完剩余的钠放回原试剂瓶。

银白色，有金属光泽， 质软（可用刀切）常温下：4Na + O2 == 2 Na2O（白色） 实验探究二【实验2】：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察实验现象。注意：用小刀切去钠的表层，切取绿豆粒大小的金属钠放在石棉网上，下面用酒精灯加热。

点燃时：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色）实验探究三【实验3】：向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块约绿豆粒般大小的金属钠，观察实验现象。注意：用镊子取用钠块，注意不接触皮肤，钠块只需绿豆粒大小即可，防止发生危险。

2Na + 2H2O == 2NaOH +实验现象：浮、熔、游、响、红钠与水反应：密度比水小，熔点低H2课本实验3的缺点学生分组讨论，尝试进行实验改进，以解决以上两个缺点。设计一个既能防止钠与空气反应，又能验证产物的装置实验改进钠改进方案1实验改进 实验改进 煤油水钠泡泡液改进方案2钠改进方案1实验步骤:

1.按照如图装置组装仪器，将装满水的大试管倒扣在水槽中。

2.取一小块钠，用镊子迅速放入大试管口。

3.待钠反应完全后，取出大试管，靠近点燃的酒精灯，并向水槽中滴入酚酞溶液。实验改进 < 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 灯。创新方案一创新方案二归纳总结1.钠的物理性质银白色，有金属光泽， 质软（可用刀切），2.钠的化学性质常温下：4Na + O2 == 2 Na2O（白色） 点燃时：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 点燃实验现象：浮、熔、游、响、红钠与水反应：密度比水小，熔点低方案对比与分析作业布置[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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