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学案45 必修第一册　教材考 前 必 记

编写： 审校：高一备课组 时间：2020年12月23日

第一章　物质及其变化

1.元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。

2.同素异形体：同一种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨，氧气和臭氧（O3），红磷(P)和白磷(P4)

3.树状分类法（分类标准唯一）对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。

4.交叉分类法（分类角度多样化）根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的分类方法。

5.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2 ( CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O )

6.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO( CaO+2HCl=CaCl2+H2O )

7.两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水的氧化物，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3( Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O )

8.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Al2O3、Mn2O7、Na2O2)。

9.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO、NO2)。

10、分散系:把一种或几种 物质分散在一种或几种物质中所形成的混合物 ，叫分散系。分散质：被分散的物质。分散剂：能容纳分散质作用的物质。

11.胶体的本质特征是：分散质粒子的直径大小在1~100 nm之间。（溶液100nm）

12、按分散剂的种类不同,胶体可分为：气溶胶（云雾）、液溶胶（Fe(OH)3胶体）、固溶胶（有色玻璃）

13.制备Fe(OH)3胶体方法：向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。

14.胶体性质：丁达尔效应（光束通过胶体时，看到一条光亮的通路（原因：胶体粒子对光线的散射））

15.胶体、溶液可透过滤纸，浊液不能透过滤纸；溶液可透过半透膜，胶体、浊液均不行。

16.物质常见转化规律：单质→氧化物→酸或碱→盐（Na、K、Ba、Ca、C、S、P）

17.物质的制备：综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求，以选取最适当的方法。

工业制备NaOH的两种方法（旧法、新法）

（1）土法制碱 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （CO32-+Ca2+ ＝ CaCO3↓ ）

（2）工业制碱 2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 　 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑

18.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

　非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，包括非金属氧化物、大多数有机物

单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质（以上判断从物质类别入手，不考虑导电性）

19.电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的原因是：有自由移动的离子；导电性强弱和离子浓度、离子所带电荷有关。

20.电离方程式书写：左边物质化学式，右边是离子符号，中间用“＝”连接，书写遵循质量守恒和电荷守恒：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

21.书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查,关键是拆,强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2 )、可溶性盐（钾钠铵硝）要拆成离子形式,单质、气体、氧化物、难溶（AgCl、Ba 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 Cl2可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。

H2O
H—O—H CO2
O==C==O CH4

114.分子间作用力：把分子聚焦在一起的作用力，又叫范德华力。分子间作用力存在于分子之间，只影响物理性质（如熔沸点）。影响规律：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高（如卤素单质，上到下，熔沸点逐渐升高）。

115.氢键：（1）是比分子间作用力略大的一种作用力，影响物理性质（如熔沸点）。注意：氢键　不是化学键。

　　　　　（2）作用力大小比较：化学键>氢键>分子间作用力

　　　　　（3）存在于N、O、F的氢化物中，使相应物质的熔沸点升高。

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