第一章第一节物质的分类及转化测试—-学年高中化学人教版()必修第一册

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第一章第一节物质的分类及转化单元测试—2021-2022学年高中化学人教版(2019)必修第一册

一、单选题(共17题)

1.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.泥浆水 B.鸡蛋清溶液 C.酒精溶液 D.硫酸铜溶液

2.按物质的组成和性质进行分类,葡萄糖(C6H12O6)属于

A.无机物 B.有机物 C.酸 D.氧化物

3.下列有关胶体性质的叙述不正确的是

A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应

B.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

D.欲制备氢氧化铁胶体,向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液,煮沸得红褐色沉淀

4.下列物质的名称不正确的是

A.金刚砂:Si3N4 B.熟石膏:2CaSO4XXXXX H2O

C.硬脂酸: C17H35COOH D.氯仿: CHCl3

5.下列含碳化合物中,不属于有机物的是

A. B. C. D.

6.下列属于有机物的是

A.C B. C. D.

7.下列说法正确的是

A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.直径介于1nm~100nm之间的微粒不能称为胶体

C.1mol饱和FeCl3滴入沸水中转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

D.电泳现象证明某些胶体是带电的

8.下列有关概念说法正确的是

A.酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸

B.金属氧化物均为碱性氧化物,非金属氧化物均为酸性氧化物

C.由一种元素组成的物质是纯净物

D.CuSO4?5H2O属于纯净物

9.下列各组物质中,第一种为单质,第二种为混合物,第三种为化合物的是

A.水银、清洁的空气、烧碱 B.食盐、双氧水、纯碱

C.金刚石、胆矾、硝酸 D.氧气、自来水、稀盐酸

10.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于

A.碱 B.盐 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物

11.雾可产生丁达尔效应。故在分散系中属于

A.悬浊液 B.乳浊液 C.溶液 D.胶体

12.麻黄碱(C10H15NO)是一种天然药物,可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。它属于

A.氧化物 B.混合物 C.有机物 D.盐

13.在物质分类中,前者包括后者的是

A.溶液、浊液 B.胶体、分散系

C.化合物、氧化物 D.纯净物、电解质溶液

14.下列说法中,正确说法的个数是

①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧为增强“84”消毒液的消毒效果,可加入稀盐酸

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

15.实现下列物质的转化时,只有加入酸才能通过一步反应实现的是

A.Fe2O3Fe2(SO4)3 B.ZnZnCl2

C.NaOHNaCl D.BaCl2 BaSO4

16.复合化合物是两种或两种以上金属共存的(或者是有两种或两种以上化合价的同种金属)均相氧化物。由于它们一般具有特殊的性能,应用很广。下列物质中属于复合氧化物的是

A.AgO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CO

17.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是

A.食盐水 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.Al(OH)3胶体

二、综合题(共4题)

18.A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:A_____,B_____,C____。

(2)写出C中形成分散系的化学方程式:____________。

(3)若不用化学试剂鉴别,写出鉴别B、C分散系的两种简单方法:

①____________________,

②____________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,现象为___________

19.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是________。

A.纯铁硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈

C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1 molXXXXXL-1 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为______________________________________________________

形成该分散系的微粒直径范围是_________________________________。

(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________________________________。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气,②铁粉,③浓硝酸,④浓盐酸,⑤烧碱,⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是________。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为____________。

②下列物质能作水处理剂的有________。

A.KAl(SO4)2XXXXX12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液

③请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。

20.设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

/

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①②的名称分别是_______。

(2)试剂a和固体B分别是_______。(填化学式)

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______。

(4)同学讨论该方案不能达到实验目的,为什么?应如何改进?_______。

21.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)判断胶体的制备是否成功,可利用胶体的_______。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到_______,其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会_______,原因是_______

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会_______,原因是:_______

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化:

①先出现红褐色沉淀,原因是_______。

②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是 _______。

(4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现_______(填: 阴极、阳极)颜色加深,说明氢氧化铁胶粒带_______(填: 正电、负电)

参考答案

1.B

【分析】

胶体分散系能产生“丁达尔效应”,据此解答。

【详解】

A.泥浆水属于浊液,不能产生“丁达尔效应”,A不选;

B.鸡蛋清溶液属于胶体分散系,能产生“丁达尔效应”,B选;

C.酒精溶液不是胶体,不能产生“丁达尔效应”,C不选;

D.硫酸铜溶液不是胶体,不能产生“丁达尔效应”,D不选;

答案选B。

2.B

【详解】

有机物主要是指由碳元素、氢元素组成,一定是含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物,葡萄糖(C6H12O6)含有C元素,属于糖类,是有机物,答案选B。

3.D

【详解】

A.雾属于胶体,胶体有丁达尔效应,故A正确;

B.豆浆是胶体,遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉,卤水点豆腐利用了胶体的性质,故B正确;

C.蛋壳膜属于半透膜,用鸡蛋壳膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐,为胶体的渗析过程,故C正确;

D.向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液,利用水解原理制备胶体,则加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体,不是沉淀,故D错误;

故选D。

4.A

【详解】

A.金刚砂是SiC的俗称,A错误;

B.熟石膏是2CaSO4XXXXX H2O的俗称,B正确;

C.C17H35COOH的名称是硬脂酸,C正确;

D.氯仿是CHCl3的俗称,D正确;

故选A。

5.D

【详解】

一般含有碳元素的化合物是有机化合物,简称有机物,选项中的甲烷、乙烯和乙醇等均是有机物,选项D中的碳酸氢铵虽然含有碳元素,但结构和性质和无机物类似,属于无机物,不归为有机物。

答案选D。

6.D

【分析】

有机物一般是指含有碳元素的化合物,据此判断。

【详解】

A.C是单质,不属于有机物,A不符合;

B.不含碳元素,是无机化合物,B不符合;

C.不含碳元素,是无机化合物,C不符合;

D.含有碳元素,是乙酸,属于有机物,D符合;

答案选D。

7.B

【详解】

A.根据分散质的微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故A错误;

B.胶体是混合物,直径介于1nm~100nm之间的微粒只是分散质,分散质分散到分散剂中,整个体系才能称为胶体,故B正确;

C.Fe(OH)3胶粒为若干个Fe(OH)3的聚集体,1molFe(OH)3胶体,胶粒数小于NA,故C错误;

D.胶体能发生电泳现象是由于胶粒带电荷,而胶体是电中性,故D错误。

故选B。

8.D

【详解】

A.大多数酸性氧化物能溶于水生成相应的酸,少部分不溶于水例如SiO2,A错误; B.金属氧化物不一定为碱性氧化物,例如Mn2O7属于酸性氧化物,非金属氧化物也不一定酸性氧化物,例如CO、NO等,B错误; C.由一种元素组成的不同单质互为同素异形体,例如O2和O3组成的物质为混合物,C错误; D.CuSO4?5H2O属于纯净物,D正确; 故选D。

9.A

【详解】

A.水银(金属银)为单质、清洁的空气为混合物、烧碱(氢氧化钠的俗称),为纯净物、化合物,故A正确;

B.食盐(氯化钠的俗称)为化合物、双氧水(过氧化氢的水溶液)为混合物、纯碱(碳酸钠的俗称)为化合物,故B错误;

C.金刚石为单质、胆矾(五水硫酸铜晶体的俗称)为纯净物、硝酸为化合物,故C错误;

D.氧气为单质、自来水(含有氯离子等)为混合物、稀盐酸为混合物,故D错误;

故选A。

10.D

【详解】

CaO是由Ca和O两种元素组成的氧化物,能与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物。

答案选D。

11.D

【详解】

因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体,故D正确。

故选D。

12.C

【详解】

A.氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物,麻黄碱含有四种元素,不属于氧化物,故A不选;

B.混合物是由多种物质组成的物质,麻黄碱只含一种物质,属于纯净物,故B不选;

C.多数含碳的化合物是有机物,麻黄碱含有碳元素,属于有机物,故C选;

D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,麻黄碱不含金属离子(或铵根离子)和酸根离子,不属于盐,故D不选;

故选C。

13.C

【详解】

A.当分散剂是水时,根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm)。溶液、浊液是并列关系,不存在包含关系,故A不选;

B.分散系包含胶体、溶液、浊液,后者包括前者,故B不选;

C.氧化物是由两种元素组成的纯净物,其中一种元素是氧元素;化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物,所以,氧化物属于化合物,前者包括后者,故C选;

D.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,所以,电解质属于化合物,也属于纯净物,但电解质溶液属于混合物,不存在包含关系,故D不选;

故选C。

14.A

【详解】

①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故①正确;

②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物,包括大部分的金属氧化物,但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如氧化铝、七氧化二锰等,但碱性氧化物一定都是金属氧化物,故②正确;

③硫酸钡虽然难溶于水,但在熔融状态能完全电离,所以属于强电解质;蔗糖在水溶液里以分子存在,属于非电解质;水能部分电离,属于弱电解质,所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,故③错误;

④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;

⑤胶体中的胶粒能通过滤纸,胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来,故⑤错误;

⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质,从而有净水的功能,故⑥正确;

⑦根据酸能电离出的氢离子的个数,酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸,故⑦错误;

⑧稀盐酸与消毒液中的次氨酸钠反应生成氯气,降低消毒效果,故⑧错误;

正确是①②⑥,故选A。

15.A

【详解】

A.Fe2O3是不与水反应的碱性氧化物,由碱性氧化物的通性知,Fe2O3只有与H2SO4反应才能通过一步反应得到Fe2(SO4)3,故A正确;

B.活泼金属Zn可以与非金属单质Cl2通过化合反应得到ZnCl2,也可以与HCl或比它活动性弱的金属的盐(如CuCl2)溶液通过置换反应得到ZnCl2,故B错误;

C.NaOH与HCl或CuCl2的盐溶液通过复分解反应可得到NaCl,故C错误;

D.BaCl2 与H2SO4或可溶性硫酸盐通过复分解反应可得到BaSO4,故D错误;

答案选A。

16.A

【详解】

17.D

【详解】

A.食盐水属于溶液,不能产生丁达尔效应,故不选A;

B.稀盐酸属于溶液,不能产生丁达尔效应,故不选B;

C.NaOH溶液属于溶液,不能产生丁达尔效应,故不选C;

D.Al(OH)3胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,故选D;

选D。

18.悬浊液 溶液 胶体 FeCl3+3H2O/Fe(OH)3(胶体)+3HCl 观察颜色,红色的液体为B,红褐色的液体为C 用一束光照射两液体,有光亮通路的液体为C,另一液体为B 先生成红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液

【详解】

(1)氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应,生成氢氧化铁红褐色沉淀;分散系是悬浊液;KSCN溶液中滴入FeCl3溶液会生成血红色溶液硫氰酸铁络合物,分散系是溶液;煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色,会生成氢氧化铁胶体,分散系是胶体;故答案为悬浊液;溶液;胶体;(2)C中形成分散系是胶体,反应的化学方程式为:FeCl3+3H2O/Fe(OH)3(胶体)+3HCl;(3) B、C分散系分别是溶液和胶体,鉴别B、C分散系的简单方法有:①观察颜色,红色的液体为B,红褐色的液体为C;②用一束光照射两液体,有光亮通路的液体为C,另一液体为B;(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,先聚沉后溶解,故现象为:先生成红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液。

19.BDE Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 1~100 nm 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ A NaCl ABC 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【详解】

(1)A.合金的硬度比各成分金属的大,故A错误;B.纯铁不能形成原电池,生铁含碳量高,容易形成原电池,腐蚀速率快,故B正确;C.不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等,故错误;D.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,故D正确;E.浓硫酸具有强的氧化性,冷的浓硫酸与铁发生钝化反应,故E正确;故选BDE; (2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式为:Fe3++3H2O/Fe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm; (3)FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜,离子方程式:2Fe3++Cu%P2Fe2++Cu2+;腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁,加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁,和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁,即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,过滤,所得的滤液是氯化亚铁,滤渣是金属铜和过量的铁,铜不能盐酸反应,而金属铁可以,Fe+2H+=Fe2++H2↑,向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离,再过滤,得到的滤液是氯化亚铁,氯气具有氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,再向滤液中通入氯气即可,故答案为A;

(4)①因为反应前后各元素原子个数相等,X的化学式为NaCl;

②KAl(SO4)2?12H2O 电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n,都能够吸附水中的杂质颗粒,可以用作净水剂;C.ClO2有强氧化性,可以杀菌消毒,危害也小,因此可以处理水,D.“84”消毒液有杀菌消毒作用,但是碱性太强,错误。故答案为ABC。

③向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

20.

(1)过滤

(2)a为K2CO3溶液,B为BaCl2

(3) K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

(4)固体C是KCl和K2CO3的混合物,因此不能达到分离KCl和BaCl2两种固体混合物的目的。改进方法是:在操作②的滤液中加入过量盐酸,然后再蒸发结晶。

【分析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物,可先溶于水,然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤、洗涤沉淀后向沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物,应加入过量盐酸使K2CO3发生反应,可得纯净的KCl,以此解答该题。

(1)

操作①②为固体和液体的分离,操作名称为过滤。

(2)

由分析知,试剂a的溶质为K2CO3;B为BaCl2。

(3)

将固体溶解在水中配成溶液,向该溶液中加入过量试剂a即K2CO3溶液,以产生BaCO3沉淀,反应化学方程式为:K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl。过滤并洗涤沉淀,得到沉 >>>>>>内容过长,仅展示头部和尾部部分文字预览,全文请查看图片预览。<<<<<< 水中含有电解质,胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 电解质H2SO4使Fe(OH)胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 阴极 正电

【详解】

(1)判断胶体的制备是否成功可利用胶体的丁达尔效应,即当一束光线透过胶体时,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”的现象;

(2)①制备氢氧化铁胶体时用稀氯化铁溶液会导致生成的氢氧化铁太少导致实验失败,因此不会观察到红褐色液体,原因是FeC13溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少;

②自来水中含有电解质,会使氢氧化铁胶体发生聚沉,生成红褐色沉淀;

③氢氧化铁胶体长时间煮沸会发生聚沉,生成红褐色沉淀;

(3)①稀H2SO4是电解质溶液,会使氢氧化铁胶体聚沉,生成红褐色沉淀;

②随后沉淀溶解是发生酸碱中和反应,离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;

(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电,因此进行电泳实验时氢氧化铁胶粒会向带负电的阴极移动,所以阴极颜色加深。

【点睛】

常见的胶体聚沉的方法有加电解质、加热、加带相反电荷的胶粒的胶体。 

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