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一：将常见离子的化学式和化合价牢记

即课本120页的离子沉淀表的内容

二：各单元重点

1.第一单元第一节 —— 物质的分类

①牢记纯净物的物质类别，并且谨记酸碱盐的定义和常见的强酸以及强碱

酸：电离出的阳离子都为氢离子的化合物

常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4

碱：电离出的阴离子都为氢氧根离子的化合物

常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物

②谨记混合物分散系的定义和分散系的分类

分散系：一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另外一种（或多种）物质中，形成的体系。

分散系类别：溶液、胶体、浊液

三种分散系的本质区别：粒子的直径大小不同。

溶液的粒子直径：0~1nm

胶体的粒子直径：1~100nm

浊液的粒子直径：100nm以上

③胶体的性质：

a.丁达尔效应：光通过胶体时，会有一条明显的光路，该现象叫做丁达尔效应

b.电泳：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。原因是有些胶体粒子会带电，如氢氧化铁胶粒带正电、土壤胶体和硅酸胶体带负电。

电泳的应用：工厂中的静电除尘

c.布朗运动：胶体粒子在分散剂中会一直做无规则的运动，从而使得胶体具有介稳性

d.介稳性：胶体的稳定性，介于溶液和沉淀之间，短时间内，能够稳定存在

e.聚沉：当胶体的介稳性被破坏之后，胶体就会发生聚沉。聚沉是指，胶体粒子聚集在一起，形成沉淀。

聚沉的三种方式：加电解质、加带相反电荷的胶粒、加热或者光照

聚沉的应用：卤水点豆腐、河流入海口三角洲的形成

④氢氧化铁胶体的制备：

实验操作：往沸水中，滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，至溶液变成红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

2.第一单元第二节

需要掌握的是：

电解质和非电解质的定义和物质类别；

离子方程式的书写；

离子反应和离子共存。

（1）电解质相关：

①电解质的定义：能在水溶液中或者熔融状态下导电的化合物。

②非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

③电解质的物质类别：酸、碱、盐、金属氧化物和水

④非电解质的物质类别：大部分有机物（除酸）、气态氢化物（除酸）、非金属氧化物（除水）

⑤电解质的相关注意事项:

a.固态的电解质和液态的酸本身不导电，必须形成溶液或者熔融才能导电

b.电解质和非电解质都是化合物，溶液和单质既不是电解质也不是非电解质

⑥强电解质和弱电解质

a.强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，类别有，强酸、强碱、绝大部分盐

b.弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，类别有，弱酸、弱碱、水

（2）离子方程式的书写

书写步骤：

①写出原方程式

②将可拆分的物质（强酸、强碱、可溶性盐）进行拆分

③将方程两边，拆分完后，相同的离子删除

④检查两边是否电荷守恒，是否质量守恒

离子方程式的常见错误：

①是否符合客观事实

②是否拆分正确

③是否质量守恒

④是否电荷守恒

⑤是否符合离子配比

微溶物质的拆分问题：

出现在反应物中：澄清液拆开，浊液不拆

出现在生成物中：不拆

（3）离子反应

定义：发生在溶液中，离子参加的反应

实质：离子的浓度发生了改变

类型：

①复分解类：两个离子在溶液中如果能够生成沉淀、气体或者弱电解质，则能发生复分解型的离子反应

如：氢离子和碳酸根离子、氢氧根离子和铁离子、次氯酸根离子和氢离子等

②氧化还原型：两个离子在溶液中如果能够发生氧化还原反应，也会发生离子反应

如：ClO-和Fe2+、ClO-和S2-、ClO-和SO32-、ClO-和Cl-在酸性时

（4）离子共存

在溶液中能够发生离子反应的离子，不能共存

注意事项：需要注意题目所给的限定条件

①如无色溶液：则有色离子不能存在（Fe3+：黄色、Fe2+：绿色、Cu2+：蓝色、MnO4-：紫色）

②酸性溶液（能使石蕊变红的溶液）：则能和氢离子发生离子反应的离子不能存在

能够和氢离子反应的离子：弱酸酸根离子、弱酸酸式酸根离子、氢氧根离子

③碱性溶液（能使酚酞变红的溶液）：能够和氢氧根离子反应的离子不能存在

能够和氢氧根离子反应的离子：弱碱阳离子、酸式酸根离子、氢离子

3.氧化还原反应

定义：有元素化合价发生变化的反应

判断依据：是否有元素化合价发生变化

本质：发生了电子的转移（转移形式：电子得失或者共用电子对的偏移）

（1）氧化还原反应的相关概念

①氧化剂相关

氧化剂：降价，得电子的物质

氧化性：得电子（降价）的性质，氧化剂拥有的性质

还原反应：得电子（降价）的反应，氧化剂发生的反应

还原产物：氧化剂得电子（降价）之后生成的产物

②还原剂相关

还原剂：升价，失电子的物质

还原性：失电子（升价）的性质，还原剂拥有的性质

氧化反应：失电子（升价）的反应，还原剂发生的反应

氧化产物：还原剂失电子（升价）之后生成的产物

总结：

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/

（2）表示氧化还原反应的电子转移的方法

①双线桥法——表示电子得失之后的结果，并且还能看出氧化剂和还原剂的个数比

/

注意事项：

a.两根线，从反应物指向生成物，起止同一元素

b.需要注明得失，升高用失去，降低用得到

c.电子转移数目用m×ne-的形式来表示，其中m为变价原子的个数，n为每个变价原子所改变的价态。当m = 1时，1和乘号同时省略，当n =1时省略1。

②单线桥法——表示电子转移的方向和总数目

/

注意事项：

a.一根线，由升价原子指向降价原子

b.不需要注明得失，只需要写出总数。

③单个物质的电子转移数如何计算。

只需将其拿出，看其价态变化即可。

（3）氧化性、还原性强弱的比较

①根据反应进行判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

②根据活动性表进行判断

单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱

单质氧化性越强，对应离子的还原性越弱

③根据反应条件进行判断

同一个还原剂，和不同的两个氧化剂进行反应，哪个反应条件越简单，哪个氧化剂的氧化性越强

同一个氧化剂，和不同的两个还原剂进行反应，哪个反应条件越简单，哪个还原剂的还原性越强

④根据价态变化判断

同一个还原剂，和不同的两个氧化剂反应，哪个氧化剂能够把该还原剂的价态氧化的越高，他的氧化性就越强

同一个氧化剂，和不同的两个还原剂反应，哪个还原剂能够把该氧化剂的价态还原的越低，他的还原性就越强

⑤强弱的应用：反应中判断反应能否发生，大部分反应只能强制弱，不能弱制强。

（4）氧化还原反应的配平

①化学方程式的配平步骤

a.找到反应物和生成物，找到变价原子，标明其化合价

b.得失电子守恒（升降守恒）

c.质量守恒（原子守恒）

②离子方程式的配平

a.找到反应物和生成物，找到变价原子，标明其化合价

b.得失电子守恒（升降守恒）

c.电荷守恒（两边的电荷总数相等）我们需要用电荷守恒进行补项

酸性往电荷低处补加氢离子，碱性往电荷高处补加氢氧根离子

d.质量守恒（原子守恒）根据原子守恒，进行水的补加

（5）氧化还原反应的考察方式

①考察氧化剂和还原剂是什么？（根据化合价改变进行作答即可）

②考察氧化剂和还原剂之比？（根据化合价找到氧化剂和还原剂，需要格外注意的是，有价态变化的才是他的正确数量。）

③考察氧化产物和还原产物之比？（根据价态变化找到对应产物即可，若为同一物质，需要区分：其降价得来的为还原产物，升价来的为氧化产物，不能直接就看成了1:1）

④考察被氧化和被还原之比（被氧化的为还原剂，化合价升高；被还原的为氧化剂，化合价降低。）

⑤考察发生氧化反应的和发生还原反应的原子比？（升价的为氧化反应，降价的为还原反应）

⑥考察强弱 ⑦考察配平

⑧考察转移电子数？（问总数根据线桥进行答题，问单个根据单个的化合价改变进行答题）

4.第二章第一节——钠及其化合物

钠元素的存在状态：钠元素以化合态存在于自然界，主要以NaCl、Na2SO4等形式存在于海水中

（1）钠单质：钠单质是强还原剂，保存在煤油中

①物理性质：银白色固体，具有金属光泽，密度大于煤油，小于水，质软，熔点低

②化学性质：

a.和非金属单质反应

ⅰ.和氧气反应

不加热：4Na+O2====2Na2O（白色固体）

加热：2Na+O2==== Na2O2（淡黄色固体）

ⅱ.和氯气反应：2Na+Cl2====2NaCl

ⅲ.和硫反应：2Na+S====Na2S

b.和水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2

离子方程式：2Na+2H2O====2Na++2OH- + H2

钠和水反应的本质是：钠能够将水电离出的氢离子置换出来，生成氢气。

钠和水反应的实验：用小刀切下一小块钠，投入滴有酚酞的水中（说明钠质软）

实验现象：

现象

原因



浮

钠浮在水面上

钠的密度比水小



熔

钠融化成光亮的小球

钠的熔点低，反应放热



游

钠球四处游动

反应生成气体，钠球受力不均



响

发出嘶嘶响声

钠与水反应剧烈



红

滴有酚酞的溶液变红

钠与水反应生成碱性物质



结论

常温下，钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气





c.钠和酸溶液反应：先和酸中的氢离子反应，若钠量多，再和水反应

2Na+2H+===2Na+ + H2 2Na+2H2O====2NaOH+H2

d.钠和碱溶液：钠不和碱反应，但是扔到溶液中，会和溶液中的水反应，所以如果将钠投入氢氧化钠的饱和溶液中，就会有氢氧化钠析出，溶液会变浑浊。

e.和盐反应

ⅰ.和熔融盐反应：钠具有很强的还原性，能够置换熔融盐中的金属离子

4Na+TiCl4（熔融）====Ti + 4NaCl

ⅱ.和盐溶液反应：钠会先和水反应，生成氢氧化钠，若该盐的溶质能够和氢氧化钠反应，则由氢氧化钠继续反应；若不能反应，则反应停止。

如：钠投入FeCl3溶液中，反应历程为

①2Na+2H2O====2NaOH+H2 ②3NaOH + FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3

如：钠投入Na2SO4溶液中，反应历程只有钠和水反应，因为NaOH不和Na2SO4反应

2Na+2H2O====2NaOH+H2

f.钠单质的制备：电解熔融的NaCl

2NaCl（熔融）====2Na+2Cl2

（2）钠的氧化物

①氧化钠：Na2O（白色固体）

构成：Na2O（熔融）===2Na++ O2- 即：一个Na2O由两个Na+和一个O2-构成，其阴阳离子个数比为，阴离子：阳离子 = 1:2

化学性质：

a.和水反应：Na2O+H2O===2NaOH（并不是所有的碱性氧化物都能和水反应）

b.和酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O（属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性）

c.和酸性氧化物反应：Na2O+CO2===Na2CO3

d.和氧气反应：2Na2O+O2 ===2Na2O2

②过氧化钠：Na2O2（淡黄色固体）

构成：Na2O2（熔融）===2Na++ O22- 即：一个Na2O2由两个Na+和一个O22-（过氧根离子）构成，其阴阳离子个数比为，阴离子：阳离子 = 1:2

a.和水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH + O2

b.和CO2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3 + O2

c.和盐酸反应：随着盐酸浓度的不同，发生反应的类型也不同

浓盐酸：Na2O2 + 4HCl（浓）===2NaCl + 2H2O + Cl2

稀盐酸：2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl+2H2O+O2

浓度很低的盐酸：Na2O2 + 2HCl===2NaCl+H2O2

d.强氧化性：Na2O2是强氧化剂，有强氧化性，能够氧化还原剂

如：Na2O2 + SO2===Na2SO4

e.漂白性：过氧化钠具有漂白性，将其投入酚酞溶液中，溶液会先变红，后褪色

（3）碳酸钠和碳酸氢钠

①物理性质和用途的差异

名称

碳酸钠（纯碱、苏打）

碳酸氢钠（小苏打）



化学式

Na2CO3

NaHCO3



颜色状态

白色粉末

白色细小晶体



吸放热情况

吸水结晶，放热

晶体溶解，吸热



溶解性

易溶于水，水溶液呈碱性

易溶于水，水溶液呈碱性，但皆小于碳酸钠



用途

造纸、纺织、制皂、造玻璃

制药、烘焙糕点



②化学性质

 Na2CO3 NaHCO3

a.热稳定性：热稳定性强，受热不分解 热稳定性差，受热分解：

2NaHCO3===Na2CO3+ H2O+ CO2

b.和CO2反应：

Na2CO3+H2O+CO2 ==== 2NaHCO3 NaHCO3不和CO2反应

c.和OH-反应

Na2CO3不和OH-反应，但能够和Ca(OH)2、 NaHCO3能和OH-反应: HCO3-+OH-

Ba(OH)2反应。 ==H2O+CO32-

Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3 NaHCO3 (少)+ Ca(OH)2 ==NaOH +

H2O+CaCO3

2NaHCO3 (多)+ Ca(OH)2 ==Na2CO3 +

2H2O+CaCO3

d.和钙盐或钡盐反应

CO32- + Ca2+===CaCO3 碳酸氢钠不和钙离子或者钡离子反应所以

CO32- + Ba2+===BaCO3 可以用CaCl2和BaCl2鉴别二者

e.和酸反应：碳酸钠和酸反应分情况 碳酸氢钠和酸反应只有一种情况：

ⅰ.逐滴加：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

ⅱ.一次性加入：

Na2CO3+HCl(少)===NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl(多)===2NaCl+ H2O+CO2

f.二者的鉴别：

ⅰ.往二者水溶液中分别滴加酚酞，颜色较深的为碳酸钠，颜色较浅的为碳酸氢钠

ⅱ.取二者的固体，分别加热，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠，无现象的为碳酸钠

ⅲ.往二者的水溶液中分别滴加盐酸，直接产生气体的是碳酸氢钠，过一会才会产生气体的为碳酸钠

ⅳ.往二者的水溶液中分别滴加CaCl2（或BaCl2）产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3

g.二者的转化（除杂）

ⅰ.碳酸钠转变为碳酸氢钠（碳酸氢钠中除碳酸钠杂质）

Na2CO3+H2O+CO2 ==== 2NaHCO3（不用盐酸进行转化，因为盐酸和碳酸钠反应会有氯化钠杂质生成）此处若碳酸钠为饱和溶液，生成的碳酸氢钠就会结晶析出，需要沉淀符号

ⅱ.碳酸氢钠转变为碳酸钠（碳酸钠中除碳酸氢钠杂质）

固体：2NaHCO3===Na2CO3+ H2O+ CO2

溶液：NaHCO3 + NaOH===Na2CO3+H2O

（4）Na暴露在空气中的变化

其变化过程是：Na Na2O NaOH NaOH (溶液) Na2CO3·10H2O（晶体） Na2CO3（粉末，风化）

（5）焰色试验

金属元素在灼烧的时候，会发出不同颜色的光，这种现象叫做焰色反应。

利用焰色反应去鉴别金属元素的种类的操作叫做焰色试验。

①焰色试验的操作步骤

铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。

金属元素

锂

钠

钾

铷

钙

钡

铜

锶



焰色

紫红色

黄色

紫色

紫色

砖红色

黄绿色

绿色

洋红色





【注意事项】

①焰色反应只要物质中有这种金属元素，就会产生这种焰色，可以是盐、单质、碱

②钾元素的焰色，需要通过蓝色钴玻璃观看才能看到，是为了滤去黄色的光，因为钾盐之中一般都会夹杂着钠盐。

③每一次铁丝都需要用盐酸清洗，并将其放在酒精灯上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致。

（6）侯氏制碱法

将氨气通入饱和食盐水中，再通入过量二氧化碳，溶液中会析出白色的碳酸氢钠晶体。

反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3

2NaHCO3===Na2CO3+ H2O+ CO2

【知识拓展】

侯氏制碱法是利用不同物质的溶解度差异实现的，能够析出碳酸氢钠的原因是：在该条件下，溶液中钠离子和碳酸氢根离子所结合成的碳酸氢钠的溶解度最小，故其最先析出。

侯氏制碱法，最后要的产品为碳酸钠，产生的二氧化碳可以循环使用，氯化铵可以用于做化肥。

5.第二章第二节——氯及其化合物

氯元素在自然界以化合态存在，主要以氯化钠和氯化钙等盐酸盐的形式，存在于海水和陆地盐湖中。

（1）氯气：

①物理性质：黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水（1体积水溶解2体积氯气）

②化学性质：氯气具有强氧化性

1）毒性：氯气有剧毒，能够损坏人体的呼吸道黏膜，使人致死

2）和金属单质反应

a.和钠反应：2Na+Cl2 === 2NaCl（钠剧烈燃烧，冒出白某某）

b.和铁反应：2Fe +3Cl2 ===2FeCl3（冒出棕红色的烟）

c.和铜反应：Cu+ Cl2 ===CuCl2（冒出棕黄色的烟）

3）和H2反应：H2+Cl2 ===2HCl（发出苍白色火焰，瓶口有白雾冒出）

白雾的形成原因：生成的氯化氢气体结合水蒸气，形成了盐酸液滴

4）和水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO（生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的氯气能够漂白有色物质，但并氯气本身不具有漂白性，干燥的氯气不能漂白有色物质）

如何验证氯气没有漂白性：将干燥的氯气分别通过干燥的有色纸条和湿润的有色纸条，发现干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色，说明氯气本身没有漂白性，是氯 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 物和还原产物之比为

e.每消耗两个高锰酸钾，转移的电子数为 。

②注意事项：

a.MnO2为难溶于水的黑色固体，高锰酸钾为易溶于水的紫黑色固体

b.稀盐酸与MnO2不反应，当反应到后期时，盐酸浓度降低，反应就会停止

c.稀盐酸会和高锰酸钾反应，所以高锰酸根离子和氯离子在酸性时，不能共存。

d.使用二氧化锰反应时要加热

③装置的选择

a.发生装置：固液加热型（原理ⅰ） 固液不加热型（原理ⅱ）

b.收集装置：向上排空气法（氯气密度比空气大）

排饱和食盐水法（氯气不溶于饱和食盐水）

c.除杂装置：装有饱和食盐水的洗气瓶（因为浓盐酸具有挥发性，所以要进行除杂，除的是挥发出来的HCl，氯气不溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水）

d.干燥装置：装有浓硫酸的洗气瓶

e.尾气处理：装有氢氧化钠的洗气瓶（不用氢氧化钙的原因是因为，氢氧化钙的溶解度过小，无法大量吸收氯气。）

/

【固液加热型】

若使用原理ⅱ，则把二氧化锰改成高锰酸钾，把酒精灯去掉即可。

④验满：将湿润的蓝色石蕊试纸（或淀粉碘化钾试纸）置于瓶口，若试纸先变红后褪色（变蓝），则集满。

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