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判断：

（1）非金属氧化物都是酸性氧化物。（ ）（2）酸性氧化物都是非金属氧化物。（ ）

（3）金属氧化物都是碱性氧化物。（ ）（4）碱性氧化物都是金属氧化物。（ ）

2、Fe(OH)3胶体的制备

操作：

化学方程式：

3、判断：

（1）稀豆浆，硅酸，氯化铁溶液都是胶体。（ ）

（2）明矾溶于水产生胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ （ ）

（3）丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。（ ）

（4）含10000个FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到Fe(OH)3胶体粒子10000个。

（5）FeCl3的饱和溶液和Fe(OH)3胶体都是红褐色。

（6）可用过滤的方法将胶体粒子和分散剂分开。

（7）将FeCl3溶液滴入蒸馏水中形成带电的胶体，导电能力增强。（ ）

（8）直径20nm的纳米碳酸钙属于胶体。（ ）

电解质和非电解质的研究对象是 物

电解质包括： 非电解质包括：

5、电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能导电的原因是：

6、⑴ 金属铜 ⑵ 固态NaCl ⑶ O2 ⑷ H2SO4 ⑸ 碳棒 ⑹ 酒精水溶液 ⑺ KOH水溶液⑻ 熔融状态的KNO3 ⑼ 葡萄糖 ⑽ CO2 ⑾ BaSO4 ⑿ 稀H2SO4

电解质： 非电解质： 能导电： （写序号）

7、写出电离方程式

HCl H2SO4

NaOH Ca(OH)2

NaCl Na2SO4

NH4Cl NaHSO4________________________

NaHSO4（熔融） NaHCO3________________________

8、概念

酸_________________碱________________________盐________________________

判断

（1）凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式。（ ）

（2）凡是能电离出离子H+的化合物都是酸。（ ）

（3）盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子。（ ）

（4）电解质和非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电。（ ）

（5）CO2 的水溶液导电，所以CO2是电解质。（ ）

（6）浓溶液导电能力一定强。（ ）

（7）氯化钠水溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-。（ ）

（8）不是电解质的物质一定是非电解质。（ ）

（9）氧化还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原。（ ）

10、强酸：

11、强碱： 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 __________、还原产物___________

（3）SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

氧化剂__________、还原剂___________、氧化产物__________、还原产物___________

（4） 2KClO32KCl＋3O2(

氧化剂_________、还原剂__________、氧化产物__________、还原产物___________

18、单线桥4HCl(浓) + MnO2
MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

氧化剂__________、还原剂___________、氧化产物__________、还原产物__________

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