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专题2　从海水中获得的化学物质

第一单元　氯、溴、碘及其化合物

第3课时　氧化还原反应复习提问四大基本反应与氧化还原反应的关系不完全是全部是非交叉从属相对◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆不完全是交叉课堂练兵1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②2KClO3 2KCl＋3O2↑

③H2+ Cl2 2HCl

④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HClMnO2点燃+4-1+20+5-2-1000+1-1◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆一.氧化还原反应1.定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）3.实质：电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的

化学反应都是氧化还原反应。00＋1－1 化合价降低被还原化合价升高被氧化失去2e得到2e还原剂◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆讲授新知反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂1. 定义：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原氧化剂：还原剂：◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂说明：①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 ◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆2.化合价升降与得失电子的关系

例2：2HCl+Fe =FeCl2+H2↑

氧化剂 还原剂

元素被氧化 元素被还原 +1 0 +2 0课堂练兵HC 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性

（2）元素的（原子或离子）化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性

（3）元素的（原子或离子）化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆五. 氧化性、还原性强弱判断讲授新知3.以反应物，产物之间的关系判断。

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则

氧化性：氧化剂＞氧化产物，

还原性：还原剂＞还原产物。

◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆五. 氧化性、还原性强弱判断[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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