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第3课时　化学平衡常数专题2　化学反应速率与化学平衡1．知道化学平衡常数的涵义，会根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式。

2．了解化学平衡转化率的涵义。

3．能利用化学平衡常数进行简单计算及判断可逆反应进行的方向。1．可逆反应的特点是反应物__________转化为生成物。反应开始后的任意时刻，反应体系中的各种物质同时存在。

2．化学平衡状态的实质是正、逆反应速率______，标志是反应体系中各组分的______和__________不变。在一定条件下,平衡状态可以从正反应方向建立,也可以从逆反应方向建立。不能完全相等浓度百分含量一、化学平衡常数

1．定义

在___________下，当一个可逆反应达到___________时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为_______________，用符号K表示。一定温度平衡状态化学平衡常数3．意义

K的大小说明了反应进行的程度(即反应限度)，K值越大，反应进行的越______，反应物的转化率______，一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。

4．影响化学平衡常数的因素

化学平衡常数K只受______影响，与______无关。对于一个

具体的可逆反应， ______不变时K值不变。完全越大温度浓度温度二、平衡转化率

1．定义

平衡转化率是指平衡时____________________________与

______________________的比值。已转化了的某反应物的量转化前该反应物的量3．意义

反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_______。限度解析：选 D。纯固体及纯液体不写入平衡常数表达式，且平衡常数表达式中，是用各物质平衡浓度表示的。2.下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中,正确的是(　　)

A．与该反应的压强有关

B．与反应的温度有关，还与反应本身有关

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

解析：化学平衡常数的表达式与方程式中物质有关，方程式中物质的计量数或反应进行的方向都影响平衡常数，而外界条件只有温度影响化学平衡常数。B×××1．化学平衡常数使用注意的问题

(1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

①若反应方向改变，则平衡常数改变。对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数。A．该反应的正反应为吸热反应

B．反应方向改变，则平衡常数也改变

C.平衡时c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),此时的温度为830 ℃

D．1 200 ℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L时，反应正向进行

[思路点拨]　(1)化学平衡常数的表达式与方程式的形式及进行方向有关。

(2)可以利用Qc与K的相对大小确定反应进行的方向。[答案]　D 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 )α(CO)＝71.5%[名师指津]　解化学平衡以及平衡转化率的有关计算题时通常采取“始”、“变”、“平”三段式模式，解题基本思路一般为(1)设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x；(2)确定“始”、“变”、“平”三个量； (3)解答题设问题。答案：K＝2.251．化学平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强无关。

2．化学平衡常数虽然与温度有关，但升高温度，平衡常数不一定增大。

3．化学平衡常数、平衡转化率均可表示可逆反应的限度，但二者没有绝对的对应关系。本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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