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第二章第三讲 氧化还原反应第4讲 氧化还原反应方程式的配平3一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1、配平的原则 ①电子转移守恒；

②离子电荷守恒；

③原子个数守恒。升高的总价 = 降低的总价、原子守恒

得电子总数=失电子总数 电荷守恒2、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变化，定总数，配系数、再检查。

①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价

②用观察法找出元素化合价的变化值

③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。

④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。

⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。【例1】配平下列方程式①S十HNO3 — H2SO4+NO2+H2O

②H2C2O4+? KMnO4+? H2SO4—

? CO2+? K2SO4+? MnSO4+? H2O6KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O

K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O 【练习1】配平下列方程式1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O0-2+4624?2?1233K2Cr2O7 + HCl —

KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑+6-1+3031?2?2?323726+8141【练习2】配平下列方程式(1)Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O(2)P4+? NaOH+? H2O —? PH3+? NaH2PO4（3）KMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O +

Cl22、零价法：二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 还原剂得失电子数目相等

这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的

最基本的方法。 基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解。 化合价升高的原子个数×每个该原子化合价升高的值=化合价降低的原子个数×每个该原子化合价降低的值。氧化还原反应比较典型的计算有：

（1）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物 质的量的量之比或质量之比；

（2）计算各物质与电子转移之间的关系；

（3）确定反应前后某一元素的价态变化氧化还原反应的计算[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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