学年度初三化学上期1-8单元必备基础知识归纳总结复习

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第一单元 走进化学世界

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 , 是科学探究的重要手段。

1.原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论:物质是由 和 构成的;分子的 和 的重新组合是化学变化的基础,即在化学变化中 会破裂,而 不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参加化学变化的最小粒子。

2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ,使化学学习和研究变得有规律可循。

3.绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料。

(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应,以减少废物向环境排放。

(3) 提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳,实现“零排放”。

(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

4.了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜;小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上,也是高分子化学材料,其特点是具有绝热的性质;超强拉力的尼龙绳等。

课题1 物质的变化和性质

1.本课题复习的知识点:

物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例

性质 如: 、 、 、 、 、等

化学性质:物质在 中表现出来的性质。

化学研究物质的 物理变化: 。

变化 化学变化: 。

2.重点、难点、热点:

(1)理解物理变化,化学变化,物理性质,化学性质

3.物质的变化——物理变化和化学变化。

物理变化

化学变化



概念

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化



伴随现象

物质的形状、状态等发生变化

常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等



本质区别

变化时是否有其他物质生成



实例

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

煤燃烧、铁生锈、食物腐败



相互关系

在化学变化过程中同时发生物理变化,而且物理变化是化学变化的基础,化学变化则是物理变化的深入。但是物理变化过程中却不一定发生化学变化



4.物质的性质——物理性质和化学性质。

物理性质

化学性质



概念

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质



实质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。



实例

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等

可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等



确定

由感官直接感知或由仪器测定

通过化学变化方某某



区别

是否需要通过化学反应表现出来



5.区别物理变化和化学变化

物理变化

化学变化



特征

没有新的物质生成

有新的物质生成



伴随现象

物质的形状或状态发生了变化

一般伴随有放热、发光、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象



注意事项

同种物质的三态变化,一定是物理变化,例如冰雪的融化

有上述现象的变化不一定就是化学变化,例如电灯发光、放热是物理变化,氧气由气态变成液态时颜色要由无色变成淡蓝色,是物理变化,水在刚开始加热时,就有气泡逸出,以及泥土放到水里形成沉淀都是物理变化。判断化学变化的重要依据就是有新物质生成





课题2 化学是一门以实验为基础的科学

(以下涉及物质时,都写化学式)

一、对蜡烛及其燃烧的探究

结论:⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水 , 溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最 。

③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了 ,其中含有 元素;蜡烛燃烧后还生成 ,该气体能使 变 ,说明蜡烛中含有 元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有 元素。

蜡烛燃烧的化学方程式是:

⑶有一股白某某,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

小结:蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高。

(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4)熄灭后:有白某某(为石蜡蒸气),点燃白某某,蜡烛复燃

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

2、吸入空气与呼出气体的比较

小结:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的)

结论:1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中 的含量高。

2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中 的含量高。

3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中 的含量高。

课题3 走进化学实验室

一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫XX网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后,应使游某某归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖某某,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管某某1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管某某1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

1.药品的取用

(1)药品取用“三”原则:

①“三不原则”:不能用手拿药品;不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味;不得品尝任何药品的味道。

②节约原则:严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量,一般取最少量,液体lmL~2mL,固体只要盖满试管的底部。

③处理原则:实验时剩余的药品不能放回原瓶;不要随意丢弃;更不要拿出实验室。

(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)

固体药品:①块状:用 夹取;操作要领是:“一平、二放、三慢竖”(将试管横放.用镊子将块状固体药品放入试管口,然后慢慢地将试管竖立起来,使块状固体缓缓滑至试管底部)。

②粉末状:用 (或 )取用;操作要领是:“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵,然后使试管直立起来,让药品落入试管底部)。

液体药品:操作要领是:“取下瓶塞 着放,标签 缓慢倒,用完盖紧原处放。”

(3)用量筒量取液体体积的方法:①读数时,应将量筒放置平稳,并使视线与液面凹面最 处保持水平,②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。

2.物质的加热。

(1)酒精灯的使用方法:①禁止向 的酒精灯里添加乙醇;②要用火柴点燃,禁止用 点燃另一只酒精灯;③用 加热;④熄灭时,用 灭,不能用嘴吹;⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。

(2)给物质加热的方法及注意事项:①加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干;②很热的容器不要立即用冷水冲洗.以免受热不匀而破裂;③给盛有液体的试管加热时,试管内液体的量不可超过试管容积的 ;④加热前应先 试管;⑤试管应 放在外焰上;⑥试管口不能朝着 的方向;⑦给试管里的固体药品加热时,试管口要略向 倾斜,受热均匀后再固定加热。

(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等;给固体物质加热,可用干燥的试管。

3.玻璃仪器的洗涤。

洗涤方法:①倒去废物(要倒在指定的容器内);②用水冲洗并加以振荡;③用试管刷刷洗;④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可先用 溶解,再用水冲洗;如果玻璃仪器内壁附有油污,可先用少量 溶液或 刷洗,再用水冲洗。

4.天平的正确使用方法是: 物 码,称量时:M物 = M码 M游某某

若不小心做成了: 物 码,称量时:M物 = M码 M游某某

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定

1.空气的主要成分和组成(按体积比):

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质



体积分数





0.94%



0.03%



2.氧气、氮气、稀有气体的用途。

氧气

①动植物呼吸 ②医疗急救 ③金属切割 ④炼钢 ⑤宇宙航行等



氮气

①超导实验车 ②化工原料 ③作保护气 ④食品充氮作防腐剂等



稀有气体

①作保护气 ②制多种用途的电光源 ③激光技术 ④液氦冷冻机等



3、空气中氧气含量的测定

(1)、可燃物要求:足量且产物是固体:选择

(2)、装置要求:气密性良好

(3)、现象:有大量 产生,广口瓶内液面上升约 体积

(4)、结论:空气是 ; O2约占1/5,可支持燃烧; N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水

(5)、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差

(6)空气的组成测定中的化学反应方程式:

二.空气保护:

4.空气的污染及防治。

(1)空气的污染源:有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。

(2)危害:①严重损害人体的健康,②影响作物的生长,③破坏生态平衡;④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

(3)防治措施:①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源;④积极植树、造林、种草等。

三.纯净物混合物

1、纯净物是由一种物质组成的。可用专门的化学符号来表示。具有固定的组成,有确定的性质。如氧气( )、氮气( )、二氧化碳( )、氯化钠( )等。。

2、混合物是由两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成,各成分都保持各自的性质,相互之间没有发生化学反应。如:空气是混合物,是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。

7.怎样区分纯净物和混合物:

混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式,因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水(由食盐( )和水( )两种纯净物溶解混合而成,空气(由氮气( )、氧气( )、二氧化碳( )、稀有气体等多种物质组成。

纯净物:只含有一种固定的物质,有自己的一种化学式。如碳酸钙( )、硫酸钠( )、高锰酸钾( )、氯气( )、氮气( )等。

课时2 氧气

1.氧气的物理性质。

通常状况下是无色、无味的气体, 溶于水,密度比空气略 。

2.氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质 的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性,能支持燃烧。

写出你所知有氧气参加的化学反应方程式:

、 。

5.几个化学概念:

(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。

可表示为:A+B+……→E(简称“多合一”)

请写出五个化合反应的化学方程式:

、 。

2、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。

剧烈氧化:燃烧

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点:①都是氧化反应 ②都放热

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应,叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气,又指含氧的其他物质)。

缓慢氧化:是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。

氧化物:像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。

6.各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表

物质

空气中

氧气中



磷

产生大量白某某

火光明亮,产生大量白某某



反应方程式





硫

发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量并成有刺激性气味的气体

发出明亮蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体



反应方程式





木某某

持续红热、无烟无焰

剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体



反应方程式





铝箔

很难燃烧

剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体



反应方程式







铁丝

不燃烧

剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体



反应方程式









课题3 制取氧气

1.氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

实验室制氧气原理

2H2O2 2 H2O + O2↑ 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3  2KCl+3O2↑

(1)气体制取与收集装置的选择

发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性

(2)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤:连—查—装—固—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管某某1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

(3)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

1.实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。

a. b.

请指出该反应中的反应物是: ,反应条件是: ,生成物是

MnO2在该反应中作 内容过长,仅展示头部和尾部部分文字预览,全文请查看图片预览。 倒的原因:防止空气进入使炽热的铜再度氧化。

CO还原氧化铜实验:

实验现象:黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊

实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”

先通CO的原因:除净装置中的空气,防止CO混有空气炸裂装置。

三灭、四停不能颠倒的原因:防止空气进入使炽热的铜再度氧化。处理尾气的原因:防止CO污染空气。

C还原氧化铜实验:

实验现象:黑色氧化铜变成红色,澄清石灰水变浑浊

8、燃烧条件的探究:

实验现象:铜片上的白磷燃烧,冒白某某,而 铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。往水中通往氧气后,白磷在水中燃烧。

结论:燃烧的条件: ①、可燃物②、与空气或氧气接触 ③、温度达到着火点

类似实验:

9、铁生锈条件的探究:

实验准备:①、水要用新制的蒸馏水(原因:新制的蒸馏水中几乎没

有氧气)②、III试管要用酒精灯烘干(原因:烘干试管中的水蒸气)

实验现象:I试管中的铁钉生锈。

10、金属活动性的探究:

①、与酸反应:会反应比不会反应的活泼;都会反应时,产生气泡快比慢的活泼。

②、与盐溶液反应:会反应时,金属单质比盐中金属活泼;不会反应时,盐中金属比金属单质活泼。

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