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《二氧化硫性质》教学反设计及反思

知识目标： 1、了解二氧化硫的物理性质 2、掌握二氧化硫的化学性质 二、能力目标： 培养生利用实验分析、解决问题的能力 三、教学重点： 二氧化硫的化学性质 四、教学难点： 二氧化硫的化学性质 五、教学过程 [引入]：由当前环保问题——酸雨的形成，引出学习的内容——二氧化硫 （一）二氧化硫的物理性质 [师]：展示充满二氧化硫的试管并做二氧化硫溶于水的演示实验。 [生]：观察现象并解释现象。 [小结]：二氧化硫的物理性质（多媒体展示）[过渡]：以上是二氧化硫的物理性质，下面我们来认识和学习二氧化硫的化学性质。 （二）二氧化硫的化学性质 [演示实验]：向溶有二氧化硫的试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液； [师]请同学们观察溶液的颜色有什么变化？原因是什么？

[生]：变红，说明溶液显酸性[师]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧

化物，具有酸性氧化物的性质。 [投影展示]1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质 [师]酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？ [生]能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 [师]请同学们 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ，请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式 [生]练习 [师]讲评 [屏幕展示]二氧化硫与溴水的反应 [总结]二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。 [师]指导看书，归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。 [屏幕展示]二氧化硫与氧气的反应。 [师]既然+4价的硫化合价可以升高，那么能否降低呢？请同学们举例说明。 [生]回答 [屏幕展示]、二氧化硫的氧化性 [过渡]前面分析了溴水与高锰酸钾褪色现象，那么品红溶液的褪色原理是否也与

溴单质、高锰酸钾溶液一样呢？下面对其加热，请同学们观察现象 [演示实验]对褪色的品红溶液进行加热 [师]溶液颜色有什么变化？ [生]回答 [投影]现象：二氧化硫使品红溶液颜色褪去，加热又恢复成原来的颜色。 [结论]说明二氧化硫有漂白性，但生成物不稳定。 [投影]二氧化硫的漂白的特点 六、教学反思： 1、该课程实现了将实验探究学习引入课堂，在课件制作上引导合理，使用方便；

利用多媒体不仅加大了课堂的密度和容量，而且学生能够比较轻松的氛围中

获得对知识的认知和观察能力和表达能力的提升。

3、通过对本节课学习，学生也掌握了非金属及其化合物学习的思路和方法。

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