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第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质（第一课时）

教学目标

(1) 掌握Na、Al和O2反应的产物及其用途；

(2) 培养学生实验操作能力和对实验现象的观察能力。

教学重点与难点

(1) 重点：Na与O2的反应；

(2) 难点：Na与O2的反应的产物分析。

教学方法

(1) 通过实验探究，在实验中认知物质；

(2) 通过比较、归纳，加强学生对知识的理解和掌握。

教学过程

【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？

【学生活动】学生联系生活实际作答。

【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域中有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。

【复习】金属有哪些物理性质？

【学生活动】回顾。

【板书】金属的物理性质：多数银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体。

【过渡】那么金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

【板书】第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质（第一课时）

【学生活动】根据教材P46的图片3-2，回顾初中阶段和前面学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。

【问题】这些反应都表现了金属具有哪些 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 铝的情况又如何呢？

【板书】2. Al与O2的反应

【学生活动】科学探究：引导学生完成教材P48的科学探究实验，并观察记录实验现象？产生该现象的原因是什么？

【学生讨论分析】铝表面的氧化膜保护了铝，即使打磨过的铝箔，在空气中也很快生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。这也正是性质活波的铝在空气中能稳定存在的原因。

【板书】4Al+ 3O2?
2Al2O3 （Al2O3薄膜具有保护作用）

4Al + 3O2
2Al2O3（燃烧）

【小结】活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。

【学生活动】通过钠、铝的原子结构示意图，分析金属和氧气的反应规律？

【过渡】金属除了能被氧气氧化以外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物和硫化物。试着写出几种活泼金属与分别氯气、硫反应的化学方程式。

【板书】3. 金属与其它非金属单质的反应

2Na＋Cl2
2NaCl? 2Na＋S
Na2S?

Mg＋Cl2
MgCl2? 2Al＋3S
Al2S3

【课堂小结】规律：金属最外层电子数少，容易失去最外层电子，单质表现还原性，易与氧化性非金属发生氧化还原反应。

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