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一、空气中氧气含量的测定

原理（重要） 4P+5O2/2P2O5 ，容器内压强降低

实验现象：红磷燃烧，冒出大量白某某，烧杯中的水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。

实验结论：①空气中氧气约占 1/5，氮气约占 4/5；

②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。

实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气；

②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；

③不能用木炭、硫粉、铁，镁等代替红磷；

④冷却至室温后，再打开弹簧夹；

⑤点燃红磷后迅速伸入集气瓶；

⑥集气瓶中水的作用：降温；吸收P2O5（有毒）

选用的可燃物条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应；②该物质燃烧后生成物为固态或液态。

实验要求：① 确保氧气被充分反应（可燃物过量）

② 保证装置不漏气（检查装置气密性：用热毛巾/手）

③ 所选可燃物只与氧气反应，且不能生成其他气体物质

不能用C、S因为会生成CO2和SO2气体；

不能用铁丝，铁丝在空气中不能燃烧；

不能用镁条，会与氮气和二氧化碳发生反应

3Mg+N2===Mg3N2 2Mg+CO2===2MgO+C

实验误差：1、小于1/5：① 红磷不足；②装置漏气；③集气瓶未冷却就打开止水夹读数

2、大于1/5：①燃烧匙伸入集气瓶(塞瓶塞)的速度太慢（集气瓶内气体受热膨胀跑出）

②整个实验过程止水夹未夹紧或全程未使用止水夹

实验过程中装置内温度(Y)、压强(X) 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 生成，注射器被推向外侧（右侧）。

待装置冷却，注射器逐渐向内侧（左侧）移动，根据注射器停止时的位置，确定空气中氧气的体积。



图6

/



在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。

用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白某某生成，胶塞被推向外侧（右侧）。

待装置冷却，胶塞逐渐向内侧（左侧）移动，根据胶塞停止时的位置，确定空气中氧气的体积。



图7

/



用生石灰和水反应时放出的热量使白磷燃烧。

烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。



图8

/



在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40℃。

白磷燃烧，产生大量白某某，冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处。



图10

/



在一玻璃管的两端，通过橡皮塞装上两只注射器，玻璃管内装几团细的铜丝，把一个注射器内的空气体积调到50mL的位置，另一只注射器不留空气加热玻璃管的铜丝部位。

待铜丝被灼热后，把注射管缓慢地以2～3次/分的速度左右推动。

大约3～4min之后停止加热。待玻璃管冷却至室温后，注射器内空气减少。



图11

/

在滴管中盛适量的氢氧化钠溶液。将燃着的硫粉迅速插入集气瓶内，硫粉燃烧，发出淡蓝色的火焰。

燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。





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