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常见离子的检验教案

教学目标

知识与技能目标

知道常见离子的检验方法、培养学生分析问题、解决问题能力。

过程与方法目标

通过学习，让学生掌握离子检验的一般过程和方法

情感态度与价值观目标

通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣；



教学重点

离子鉴别的一般方法



教学难点

混合物中离子鉴别



方法与手段

在教学过程中，设置学习情境，组织引导学生发现问题、分析问题、研究问题，在归纳、应用知识的过程中，让学生主动参与、乐于探究，经历化学知识的形成过程，采用“引导—探究”的教学模式。



板书设计

离子

所加试剂

所加试剂



H+

1、石蕊溶液

2、pH试纸

3、活泼金属（如Zn）

4、难溶性氧化物(如CuO或Fe2O3)

5、难溶性碱(如Cu(OH)2)

6、碳酸盐(Na2CO3或CaCO3）

①试剂变红；

②pH＜7

③产生气泡

④固体溶解，溶液变色

⑤固体溶解

⑥产生气泡



OH-

1、石蕊溶液

2、酚酞溶液

3、pH试纸

4、可溶性铜盐或可溶性铁盐

5、铵盐（含NH4+）

①溶液变蓝

②溶液变红

③pH＞7

④产生蓝色或红褐色沉淀

⑤产生有刺激性气味的气体



CO32-

稀盐酸和澄清石灰水

有气泡产生，能使澄清石灰水变浑



Cl-

AgNO3溶液和稀硝酸

白色沉淀



SO42-

Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

白色沉淀



NH4+

与氢氧化钙混合研磨，或滴加碱溶液（氢氧化钠溶液），再用湿润的红色石蕊试纸测试

有刺鼻气味的气体产生，试纸变蓝







教师活动

学生活动

设计意图



【提问】展示一瓶稀硫酸，如何检验？

常见的离子有哪些？怎样检验这些离子？

常见离子的检验

H+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－、 N H4+

具体方法见附录1。

【检验1】

以盐酸为基础溶液，小组合作检验氢离子的存在。

【检验2】

以氢氧化钠为基础溶液，小组合作检验氢氧根离子的存在。

【检验3】

以碳酸钠为基础溶液，小组合作检验碳酸根离子的存在。

【检验4】

以硫酸钠为基础溶液，小组合作检验硫酸根离子的存在。

【检验5】

以氯化钠为基础溶液，小组合作检验氯离子的存在。

【检验6】

以氯化氨为基础溶液，小组合作检验铵根离子的存在。

【检验7】

以硫酸铜和氯化铁为基础溶液，小组合作检验铜离子和铁离子的存在。

【归纳并投影】

（1）取样编号。

（2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色），再考虑运用化学性质来检验。

（3）正确使用试剂（操作简单，现象明显）。

【过渡】

有一瓶失去标签的溶液，可能是硫酸铁溶液，试设计实验加以鉴别。

有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸，试设计实验加以鉴别。

【例题】

某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论写在相应的空格中。

某溶液中含有H+ 、Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Cl- 、OH- 、NO3- 、CO32- 中的几种离子。经检验pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是

【提问】在进行混合物中离子检验时，要注意什么？

【归纳并投影】

离子检验的一般方法： 在遇到离子的检验这一类问题时，要从以下几点把握：

1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）

2、防干 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 析概括能力，引导学生掌握科学的学习方法，让学生有成就感。

问题由浅入深，逐渐加大问题的难度，符合认知规律。

离子的相互检验思想。

该题是一道由中考题演变而来，将试题变为教学问题可扩展学生思维空间和角度。

认识运用科学的方法探索科学问题的基本过程。

培养学生的探究精神，思维的严密性，及动手实验的能力。

培养学生观察能力。因为针对学生演示，台下学生观察更仔细，想找出操作过程中有无不规范动作。

培养学生综合运用知识分析问题和解决问题的能力，并巩固本节课的重点和难点。

培养学生语言表达能力，归纳专题复习的一般思路。





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