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电 解 池[目标]：

1.了解电解池的工作原理，初步掌握一般电

解反应产物的判断方法；

2.了解电解原理在电镀、电冶金和氯碱工业

等的应用；

3.通过探究活动，培养学生观察、分析、推

理及归纳总结的能力；

4.通过了解电解的应用，感受化学科学对人

类生产、生活等的巨大影响。

[重点]：电解池的工作原理及应用

[难点]：电解产物的判断一、电解原理1、电解:使直流电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。①电解质溶液的导电过程即为电解过程，化学变化。② 金属、石墨导电为物理变化。

电离是在水分子作用下破坏了化学键发生电离，不需要通电。2、电解池：把电能转化为化学能的装置。

(1)电解池的构成条件(见图)：

①外加直流电源；

②与电源相连的两个电极；

③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称

阳极：接电源正极的为阳极，发生________反应；

阴极：接电源负极的为阴极，发生________反应。

氧化 还原与原电池的不同之处：

①两个电极可以是同种电极 ②电解池可以是非自发的氧化还原反应电源 电极

阳极 电解质溶液 电极

阴极（3）电子和离子移动方向

电子移向：从电源_______到电解池________

从电解池___________到电源________

离子移向：阳离子移向_______阴离子移向__________负极 阴极 阳极 正极 阳极 阴极 石墨石墨阳极 阴极 正极 负极 Cl- Cu2+Cu2+ ＋2e- = Cu

得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。2Cl- - 2e- =Cl2↑

失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应。CuCl2 = Cu+ Cl2↑负极失电子给阴极，所以阴极得到电子带负电荷，将吸引阳离子铜离子。 阳极失电子给正极极，所以阳极失去电子带正电荷，将吸引阴离子氯离子。 电流的方向与电子相反，从阴极经外电路流向阳极。 电子只经过外电路，不经过电解质溶液。 CuCl2 阳极：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。阴极：有红色物质附着。 阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极： 2H++2e- =H2↑总反应：Cu+2H+ Cu2++H2↑①XX极为活性电极时：

金属在阳极失电子，

溶液中的阴离子不放电。阳极：（4）放电顺序：银和银之前的电极都属于活性电极（4）放电顺序： ①XX极为活性电极时：金属在阳极失电子，溶液中的阴离子不放电。

②XX极为惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时， 溶液中阴离子的放电顺序是：S 2->I ->Br -> 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 >正极江苏．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )

A．电解过程中，铜电

极上有H2产生

B．电解初期，主反应

方程式为：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．电解一定时间后，

石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大B C课堂小结：1、【原电池与电解池的结合】池及电极的判断方法有一极能与电解液反应则该极为原电池、该极负极，与之相连的为电解池的阴极。若都能反应，则活泼性最强的或两极差距最大的为原电池[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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