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《单质碳的化学性质》教学设计

一、教学目标：

1、知识与技能

（1）掌握碳的化学性质。

（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

2、过程与方法

（1）学会观察实验现象并记录。

（2）归纳碳的化学性质。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生务实求真的科学态度和归纳分析的能力。

（2）树立物质的结构决定性质，性质决定用途的观点。

二、教学重、难点：

教学重点：碳的可燃性、还原性。

教学难点：理解氧化反应和还原反应。

三、教学策略：

教是为了不教，教师在教知识的同时，关键是教学生方法。本节课基本方法是以生活中实例和实验为先导，综合启发式教学。整体思路为：教师导入→提出问题→学生讨论→演示实验→教师讲解→归纳小结→课堂练习。本方法体现了教师为主导，学生为主体自主学习的原则。

四、教学过程

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图



复

习

旧

知

【提问】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳元素组成的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？

学生回顾所学并回答

知识回顾，为本节课做铺垫



教

师

导

入

【设问】既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？

既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。

小组思考、讨论完成后回答：原子的最外层电子数决定元素的化学性质

创设情境，增强学生思维

意识，埋下伏笔



小

组

讨

论

1、常温下单质碳的稳定性

【思考】①木质的电线杆，在埋入地表前将表面微微烧焦的目的是什么？

②为什么古代字画（用墨书写）能够保存很长时间而不变色？

2、可燃性

【提问】在常温下,碳的化学性质稳定，如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？请同学们回忆碳在氧气中燃烧的实验，写出木炭燃烧的化学方程式。

【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。

倾听、思考，笔记，

书写化学方程式。



复习已学旧知。巩固新知。培养学生发散思维能力。

渗透氧化反应和还原反应的知识。

渗透碳的还原性，理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。



归

纳

小

结

【总结并板书提问】

引导学生回顾本节课的知识，并交流收获与体会。

评价学生的表现，与学生交流，提出希望。

学生组内交流，最后组间交流

学生畅所欲言谈收获体会

巩固所学知识

对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。





五、板书设计

第2课时 单质碳的化学性质

一、常温下碳的化学性质稳定性

二、可燃性

C+O2 CO2 （充分燃烧）

2C+O2 2CO （不充分燃烧）

三、还原性

C+2CuO 2Cu+CO2↑

3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe

C+CO2 2CO

六、课堂练习

1.碳燃烧可以生成两种氧化物， 和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。

2.木炭在空气中不完全燃烧，碳、氧气和一氧化碳三种物质的质量比是（ ）

A.4：8：7 B.3：8：11 C.3：8：7 D.3：4：7

3.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）

A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊

B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化

C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊

D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色

4.下列反应中，碳不体现还原性的是

A. CO2+C/2CO B. 2Mg+CO2/2MgO+C

C. C+H2O（气）/CO+H2 D. 3C+2Fe2O3/3CO2↑+4Fe

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