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《单质碳的化学性质》教学设计

一、教学目标：

1、知识与技能

（1）掌握碳的化学性质。

（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

2、过程与方法

（1）学会观察实验现象并记录。

（2）归纳碳的化学性质。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生务实求真的科学态度和归纳分析的能力。

（2）树立物质的结构决定性质，性质决定用途的观点。

二、教学重、难点：

教学重点：碳的可燃性、还原性。

教学难点：理解氧化反应和还原反应。

三、教学策略：

教是为了不教，教师在教知识的同时，关键是教学生方法。本节课基本方法是以生活中实例和实验为先导，综合启发式教学。整体思路为：教师导入→提出问题→学生讨论→演示实验→教师讲解→归纳小结→课堂练习。本方法体现了教师为主导，学生为主体自主学习的原则。

四、教学过程

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图



复

习

旧

知

【提问】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳元素组成的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？

学生回顾所学并回答

知识回顾，为本节课做铺垫



教

师

导

入

【设问】既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？

既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。

小组思考、讨论完成后回答：原子的最外层电子数决定元素的化学性质

创设情境，增强学生思维

意识，埋下伏笔



小

组

讨

论

1、常温下单质碳的稳定性

【思考】①木质的电线杆，在埋入地表前将表面微微烧焦的目的是什么？

②为什么古代字画（用墨书写）能够保存很长时间而不变色？

2、可燃性

【提问】在常温下,碳的化学性质稳定，如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？请同学们回忆碳在氧气中燃烧的实验，写出木炭燃烧的化学方程式。

【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生煤气中毒事故，这是为什么？你们知道是什么气体吗？这种气体又是怎样产生的呢？



联系实际，结合碳原子的结构示意图，领会碳在常温下化学性质稳定。

学生默写化学方程式

理解碳不充分燃烧生成一氧化碳。说明碳有可燃性，条件不同产物不同。

引起学生浓厚兴趣，激发学生学习积极性。

让学生体会到化学来源于生活并为生活而服务的深刻道理。

联系实际，增强安全意识，应用所学知识解决实际问题。



演

示

实

验

3、碳的还原性

【设问】在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应，会生成什么物质呢？

【演示】木炭还原氧化铜（引导学生观察实验装置、实验操作、实验现象）

【提问】①根据实验现象，分析反应产物是什么？

②该反应中提现了氧的什么性质？

③该反应说明碳有什性质？



观察并记录现象：石灰水变浑浊；反应后粉末中有红色物质。

写出化学方程式

小组思考、讨论完成后，组内代表展示（学生回答、书写方程式）



培养学生观察实验的能力。

对问题从多个角度进行认识，证明实践出真知的真理性。



教

师

讲

解

【分析】在这个反应里，碳与CuO中的氧结合变成CO2，发生了氧化反应。而CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。

那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。

【小结】在化学反应里，对反应物 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ，碳、氧气和一氧化碳三种物质的质量比是（ ）

A.4：8：7 B.3：8：11 C.3：8：7 D.3：4：7

3.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）

A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊

B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化

C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊

D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色

4.下列反应中，碳不体现还原性的是

A. CO2+C/2CO B. 2Mg+CO2/2MgO+C

C. C+H2O（气）/CO+H2 D. 3C+2Fe2O3/3CO2↑+4Fe

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