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第一节 金属的化学性质第三章 金属及其化合物人类社会发展进程中金属的制品日常生活中常见的金属地壳中金属元素的含量大多数金属在自然界以化合态存在可能是？金属比较活泼第一节 金属的化学性质有金属光泽　导电 导热性　

良好的 延展性和机械加工性．易失电子，具有还原性．可与非金属单质、酸、盐等化合物发生氧化还原反应。金 属 的 通 性物理:化学：一 、金属与氧气的反应实验3-1１.钠的物理性质具有金属光泽的银白色金属；

质软；

密度比水小，比煤油大；

熔点比水的沸点低；

是电和热的良导体．现象： 切开的光亮的金属断面

很快地变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 结论：★常温下易与空气中的氧气反应２.钠与氧气的反应现象： 钠在空气中燃烧，发出黄

色的火焰，生成淡黄色固体。反应：2Na + O2 === Na2O2 思考：Na2O2 稳定Na2O和Na2O2 哪个稳定？过氧化钠 点燃注意：Na与O2反应条件的不同，产物不同。钠的氧化物供氧剂 、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式①变暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④变成白 色固体 生成Na2CO3·10H2O⑤变成白色粉末Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3②变成白色固体现象原因科学探究用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至融化，轻轻晃动，观察现象，并讨论造成这种现象的原因。为什么会这样

铝片不用保存在煤油中，表面很光亮，是不是铝很稳定不易被氧化？实验科学探究：2、铝与氧气反应铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落

铝表面的氧化膜保护了铝铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又很快生成一层新的氧化膜

致密的氧化膜如果要完成铝片被氧化的实验，怎样改进？阅读：思考铝表面易形成致密的氧化膜，可隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。P49资料卡片金属与氧气反应绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应

活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）

金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成

Ｆe3O4

小结：大多数金属能与氧气等非金属反应，温度升高，反应加剧。钠与氧气反应，条件不同，现象及产物都不同 。 铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。（二）金属与其它非金属反应 畅所欲言：金属与非金属反应小结现象：反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （密度比水小） (反应放热，钠 熔点低）（剧烈反应,有气体生成）（产物溶液呈碱性）解释：（钠与水完全反应）二　金属与水的反应　１.钠与水的反应现象：红、嘶、浮、游、熔。 如何设计实验证明产物结论：活泼金属可以和水反应生成氢气钠的保存 保存在煤油或石蜡油里 易与空气中的氧气、水 、CO2 等反应钠着火的处理：性质：用砂子扑灭钠可以用刀切割！钠的真面目为银白色铁与水的反应 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。

应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑反应方程式小结：金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。

金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、金属与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快结论：

金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。

金属越活泼，与酸反应越剧烈。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金属间的置换反应Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+AlCl3 不反应 金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。结论：① 金属与水反应的难易。 与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。比较金属活动性强弱的实验方法②金属与酸反应的难易。 与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。③金属之间的置换反应。练习3、钠 与 CuSO4溶液相遇时反应又如何呢？ 推测可能见到的实验现象。2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

总结：钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，

生成的NaOH再与盐发生复分解反应。铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。五、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3-4现象：Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑实验3-4 铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。6e-AlH2O1.几种重要金属化学性质的比较(Na Al Fe Cu Ag) 小结2.比较金属活动性强弱的实验方法3.金属的存在：大多以化合态存在，极少数以游离态存在。钠在自然界里主要以NaCl形式存在，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在。① 金属与水反应的难易。与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。②金属与酸反应的难易。 与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。③金属之间的置换反应。

例题1、用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2↑试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因【解析】因为Na在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中， Na2O不会继续氧化为Na2O2。练习1、 完成下列方程式Na分别与H2O、HCl、CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2、将等物质的量的Na、Mg、Al分别投入足量的HCl中，产生气体的体积比为————————

将足量的量的Na、Mg、Al分别投入等物质的HCl中，产生气体的体积比为—————————

3、（1）将0.1molNa、Mg、Al分别投入100ml 0.5mol.l-1的HCl中，产生气体多少是————————Na在水溶液中会跟水反应，因此Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu 。而是先与H2O反应生成NaOH，然后NaOH再与CuSO4反应。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

总反应为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑HCl足量时，产生H2的多少由金属决定。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Mg+4HCl=2MgCl2+2H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1:2:3金属足量时，产生H2的多少决定于酸的量。

6Na+6HCl=6NaCl+3H2↑

3Mg+6HCl=3MgCl2+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

1:1:1Na>Mg=Al钠可以用刀切割！钠的真面目为银白色

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