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第八单元　常见的酸和碱

第1课时　常见的酸和碱

/知识网络构建

/

/考点知识清单

答案:P8

/考点1常见酸的性质及其用途

1.酸的定义:物质溶于水后产生的　　　全部是　　　　　的化合物。?

即时练习

判断正误,并举例说明。

(1)酸中一定含有氢元素,则含有氢元素的化合物一定是酸 (　　)　　　　　?

(2)酸溶液都显酸性,则溶于水显酸性的物质一定是酸 (　　)　　　　　?

2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途

(1)“烟”是　　　　　　悬浮在空气中,“雾”是　　　　悬浮在空气中。?

(2)浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中,溶质质量分数都　　　　,因此都要　　　　保存。?

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性:用作气体的　　　　　,常用来干燥O2、H2、CO2、CO、CH4等气体,但不能干燥碱性气体,如　　　　,浓硫酸吸水发生　　　　变化。?

(2)强腐蚀性:能够夺取纸张、木材、皮肤里的水分,使之炭化,此过程属于　　　　变化。因此使用时要十分小心。如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即　　　　　　　,然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)强氧化性:与金属反应一般不生成氢气,因而实验室制取氢气用稀硫酸。

4.浓硫酸的稀释

/

5.酸的化学性质(通性)

酸具有相似化学性质的原因是　。?

　　由于不同的酸溶于水时产生的　　　　不同,其性质也存在差异,如稀硫酸能与氯化钡溶液反应,而盐酸则不能。?　酸、碱中含有的共同元素是氢元素。

2.常见的碱:NaOH、Ca(OH)2

(1)氢氧化钠具有强烈的　　　　,如果不慎沾在皮肤上,要立即　　　　　　　　,然后再涂上　　　　溶液。?

(2)CaO与水反应放出大量的热。

(3)NaOH溶液变质后,溶液质量　　　　;?

Ca(OH)2溶液变质后,溶液质量　　　　 。?

3.碱的化学性质

碱具有相似化学性质的原因是　。?

　　由于不同的碱溶于水时产生的　　　　　不同,其性质也存在差异,如Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而NaOH却不能。?

重点实验探究

/实验?氢氧化钠变质的实验探究

1.变质的原因

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

反应原理:　。?

2.探究氢氧化钠变质的方法

方案:

试剂选择

现象及化学方程式

结论



酸

足量的稀

盐酸

现象:　　　　?

化学方程式:　　　　　?

已经

变质



碱

Ca(OH)2

溶液

现象:　　　　　　　?

化学方程式:　　　　　?





盐

CaCl2溶液

现象:　　　　?

化学方程式:　　　　　?





　分析:

(1)只需要检验溶液中是否含有C

O

3

2?

,故选择与C

O

3

2?

反应有明显现象的试剂,该试剂不与NaOH反应或反应无明显现象。

(2)如果用盐酸检验时,所取盐酸的量必须过量。其原因是当NaOH、Na2CO3同时存在时,盐酸先与NaOH反应,然后再与Na2CO3反应产生气泡,若加入的盐酸量太少,就不会产生气泡,影响对Na2CO3的检验。

3.探究NaOH是部分变质还是完全变质

方案:

实验步骤

现象

结论



①取样品加水溶解。首先滴入过量的　　　　?

产生

　　　　?

—



②再向步骤①的上层清液中滴入　　　?

若溶液

　　　?

部分变质





若溶液

　　　?

完全变质



　分析:

①由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红,所以不能直接加入酸碱指示剂进行鉴别;

②加入BaCl2溶液或CaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 和氢氧化钠溶液的反应,下图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

/

请据图回答:向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是??

写出反应的化学方程式

此反应类型属于　　　　　　　　　。当两者恰好完全反应时,溶液的pH位于曲线的　　　　点(填“m”“n”或“f”)。?

下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为正确的是　　　　(填字母)。?

a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0

b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量

c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大

d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生

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