—学年上学期高中一年化学科试卷（期末复习）及答案
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2020年高中一年级化学科试卷
完卷时间：90 分钟 满分：100 分
班级 姓名 座号 成绩
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 Fe-56
一、选择题（本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 （ ）
A．镁合金可用于制造飞机、火箭和导弹等
B．氯化钠是重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得金属钠
C．食品中装有黑色铁粉的带孔小包是用于防止食品氧化变质
D．纯碱溶液可用于去除油污
2．下列叙述正确的是（ ）
A． NaHCO3 受热易某某，可用于制胃酸中和剂 B． 酸雨是pH小于7的雨水
C． 胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性 D． 新制氯水需保存在玻璃塞的棕色瓶中
3．下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A． 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
4．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是 （ ）
A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH试纸分别测两种溶液的 pH
D．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液观察现象
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液中含有硫酸分子数为 0.1NA
B．将 1 mol Cl2 通入水中，溶液中 Cl－、ClO－、HClO 的数目之和为 2NA
C．78 g Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA
D．标准状况下，11.2 L 1H37Cl 气体中含有的中子数为 10NA
6．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
SO2和H2S混合
淡黄色固体
SO2有还原性
B
Cu片与过量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
C
加入氯化钡溶液，再加盐酸
沉淀不消失
则原溶液一定有SO42－
D
溶液中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
7．离子方程式 BaCO3 ＋ 2H＋===CO2↑ ＋ H2O ＋Ba2＋中的 H＋不能代表的物质是 ( )
①稀盐酸 ②稀 H2SO4 ③稀 HNO3 ④ NaHSO4溶液 ⑤稀 CH3COOH
A．①③ B． ①④⑤ C．②④⑤ D． ①⑤
8．一定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Cl2→HCl→NaClO B． Al→NaAlO2→Al(OH)3
C．Cu→CuO→Cu(OH)2 D．Fe→Fe(OH)3→FeCl3
9．下列有关化学用语或模型正确的是 ( )
A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图:/
C．氯化氢的电子式 / D．CH4分子的球棍模型 /
10．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl㧟、SO42㧟 B．Fe2+、I㧟、SO42㧟、NO3㧟
C．K+、OH㧟、NO3㧟、HSO3㧟 D．Fe3+、NH4+、Cl㧟、SO42㧟
11. 下列说法正确的( )
A、周期表中有八个主族，八个副族
B、X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C、短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
D、同一周期ⅡA和ⅢA的两种元素，原子序数一定是相差1
12．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中不正确的是 ( )
A.原子序数：A＞B B.元素所在的周期序数：A＞B
C.离子半径：aAm+ ＞bBn— D.a=b+m+n
13．在给定条件下,所发生反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 向 AlCl3 溶液中加入氨水：3OH－ + Al3+ ===Al(OH)3 ↓
B．往酸性 KMnO4 溶液中加入 FeCl2 溶液：5 Fe2＋＋MnO－4＋8 H＋=== Mn2＋＋5 Fe3＋＋4 H2O
C．碳酸镁溶于盐酸： CO32-＋2 H＋＝ H2O＋CO2↑
D．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O ===
2 H＋ + Cl－＋ ClO－
14．下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )
/
A．图 1 配制稀硫酸 B．图 2 食盐水制得食盐晶体
C．图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性 D．图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2
15． 已知反应：① Cl2 + 2 KBr = 2 KCl + Br2 ② KClO3 + 6 HCl = 3 Cl2 + KCl + 3 H2O
③ 2 KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2 KClO3，下列说法正确的是 （ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1
D．③中 lmol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol
16．将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol
B．该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8 mol?L－1
C．若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol?L－1
D．若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol?L－1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL
17．已知 30 mL 浓度为 0.5 mol?L?1 的 Na2SO3 溶液恰好与 50 mL 浓度为 0.1 mol/LKRO4溶液
完全反应转化为 Na2SO4。则 R 元素在产物中的化合价 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 IA族 （1分）
(2) S2->Cl->N3->Na+>Al3+（1分）
(3)NaOH （1分） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（1分）
(4) NH4Cl（1分） 离子键、共价键（2分） 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（1分）
(5)略（1分）。2NaCl（熔融）==2Na+Cl2↑（1分） 2Al2O3==4Al+3O2↑（1分）
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（1分）
(6) ①>（1分）；取少量碳酸钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C（2分）；
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